TEMA II

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONÓMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR
DAVID ISAÍ REYES TORRES
GRUPO 108-A
PROFESOR ALEJANDRO OLVERA ARELLANO
“TEMA II”
Fuentes: QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL,
Quinta edición, Theodore L. Brown;
QUÍMICA GENERAL,
Décima edición, Ralph H. Petrucci
Índice
TEMA II MEZCLAS
2.1Homogéneas. Sus propiedades Coligativas
2.1.1 19 Soluciones. Fenómenos de formación. Su clasificación. Agentes. Ejemplos.
2.1.2 20 Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Agentes. Ejemplos.
2.2 Heterogéneas. Sus propiedades Coligativas.
2.2.1 21 Emulsiones. Fenómenos de formación. Su Clasificación. Agentes.Ejemplos.
2.2.2 22 Suspensiones. Proceso: Fenómenos de formación. Ejemplos.
2.3 Saturación.
2.3.1 23 Solubilidad: medición. Ley Le Chatellier (disoluciones). Ley Henry (difusión).
2.3.2 24 Concentración. Su expresión en Masa, Volumen y PPM (partes por millón).
2.4 Procesos de Separación. Propiedad implicada; usos.2.4.1 25 Decantación: por Gravedad, Sifón, Flotación y Centrifugación.
2.4.2 26 Filtración: Por Gravedad, al Vacío y Centrifugación.
2.4.3 27 Extracción: Simple, Diálisis y Electroforesis.
2.4.4 28 Cromatografía: en Papel; de Columna; de Gases.
2.4.5 29 Evaporación: Simple y Multi-efecto. Destilación: Simple y Fraccionada.
2.4.630 Cristalización: por Sobresaturación, Fusión y Sublimación.
2.4.7 31 Tratamiento de Aguas negras y Duras. Potabilización.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
2.1.1 Soluciones. Fenómenos de formación. Su clasificación. Agentes. Ejemplos
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una de estas sustancias se denomina disolvente; suele ser el componente que se encuentra enmayor cantidad. Las otras sustancias en la solución se conocen como solutos, se dice que están disueltas en el disolvente. Por ejemplo cuando una pequeña cantidad de cloruro de sodio, NaCl, se mezcla con una gran cantidad de agua, nos referimos al agua como disolvente cloruro de sodio como el soluto.
Muchas de las reacciones químicas que se efectúan a nuestro alrededor y que afecta a nuestrasvidas incluyen sustancias disueltas en agua. Las soluciones en las cuales el agua es el medio de disolución se denominan soluciones acuosas.
Ejemplo: La acción disolvente del agua que contiene bióxido de carbono:
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(ac) Ca(HCO3)2(ac)
QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL pags. 507-509
2.1.2 Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Agentes. Ejemplos
Los coloides sonsistemas conformados de diversas fases. Una se encuentra en mayor proporción y se le dice que es dispersante, generalmente es agua. A otra se le llama dispersa y está en menor cantidad, casi siempre es un sólido.
FASE DISPERSA: es la fase que se encuentra disuelta, o dispersa en otra fase del sistema. Por ejemplo, en un sistema de agua y sal, la sal es la fase dispersa porque esta disuelta enel agua.
FASE DISPERSANTE: es la fase en la que otras fases pueden estar mezcladas o disueltas. En el mismo sistema, es el agua, porque es la fase en la que esta disuelta la sal.
Existen tres maneras de clasificar a las soluciones dependiendo de su estado de agregación:
Sólido: SOLUCIÓN NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante o dispersora no están en equilibrio a unatemperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Líquido: SOLUCIÓN SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
Gaseoso: SOLUCIÓN SOBRE-SATURADA: representan un tipo de disolución inestable,...