Temas Variasdos
Páginas: 2 (452 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
Descenso crioscópico :
Descenso crioscópico
Ya que el soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, como por ejemplo el liquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una basede agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Entonces se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto decongelación.
Ecuación:
ΔTf = Kf · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kg de disolvente (mol/kg).
ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a T - Tf donde T es elpunto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
Kf es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 ºC kg/molAplicación Cuando desea enfriar algo rápidamente haga una mezcla de hielo con sal o si tiene precaución alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentarhaberse perdido el frío la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos.
Es una consecuencia del descenso dela presión de vapor.
El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido comienza a congelarse -transformarse en sólido-. Su valor coincide con el punto de fusión -cambio opuesto, peroen lugar de entregar energía para "congelarse", el sistema recibe energía para "fundirse" y volverse líquido-
Para una solución se confirma que, su punto de congelación es MENOR que el de susolvente puro.
Por ejemplo el agua se congela a partir de los 0°C, mientras que una solución formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para fundir nieve).Descenso Crioscópico= Temperatura Congelación del solvente - Temp Congel Solución.
Aumento ebulloscópico:
Aumento ebulloscópico
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en...
Descenso crioscópico
Ya que el soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, como por ejemplo el liquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una basede agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Entonces se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto decongelación.
Ecuación:
ΔTf = Kf · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kg de disolvente (mol/kg).
ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a T - Tf donde T es elpunto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
Kf es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 ºC kg/molAplicación Cuando desea enfriar algo rápidamente haga una mezcla de hielo con sal o si tiene precaución alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentarhaberse perdido el frío la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos.
Es una consecuencia del descenso dela presión de vapor.
El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido comienza a congelarse -transformarse en sólido-. Su valor coincide con el punto de fusión -cambio opuesto, peroen lugar de entregar energía para "congelarse", el sistema recibe energía para "fundirse" y volverse líquido-
Para una solución se confirma que, su punto de congelación es MENOR que el de susolvente puro.
Por ejemplo el agua se congela a partir de los 0°C, mientras que una solución formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para fundir nieve).Descenso Crioscópico= Temperatura Congelación del solvente - Temp Congel Solución.
Aumento ebulloscópico:
Aumento ebulloscópico
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en...
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