Teoría Atómica

TEORÍA ATÓMICA






DOCENTE: EDGAR VALLECILLA GRANADOS




PERTENECE A: LIDA SARAI REYES MOSQUERA.39
GRADO: 10°2







INSTITUCIÓN EDUCATIVA
ESCUELA NORMAL SUPERIOR JUAN LADRILLEROS
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUC. AMBIENTAL
B/TURA
2013



Consulte las características de las partículas fundamentales del átomo y complete el siguiente cuadro.
Partícula
Cargaeléctrica
Masa
Localización
Electrón
-1e
−1.602 176 565(35)×10−19 C10
9,109 382 91(40)×10−31 kg7
5,485 799 094 6(22)×10−4 uma
0,510998928(11) MeV/c2 9
1822.8884845 (14)−1 u
exterior del núcleo
Protón
(+)(1.602x10-19 culombios)

938,3 MeV/c2 (1,6726 × 10–27 Kg.)
núcleo
Neutrón
no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks,cuyas cargas sumadas son cero
mn = 1,675x10-27 Kg. = 1,008587833 uma
núcleo

Responda los siguientes interrogantes:

¿Cuál es la partícula fundamental del átomo con mayor masa? ¿Cuál es la más liviana?
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura delos nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica (u). Esta se define como la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12 libre, cuyo núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale a 1,66 · 10-27 kg aproximadamente. En comparación el protón y el neutrón libres tienen unamasa de 1,007 y 1,009 u. La masa de un átomo es entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo —el número másico— multiplicado por la unidad de masa atómica. El átomo estable más pesado es el plomo-208, con una masa de 207,98 u.8
En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol de átomos de cualquier elemento equivale siempre al mismo número de estos (6,022 ·1023), lo cual implica que un mol de átomos de un elemento con masa atómica de 1 u pesa aproximadamente 1 gramo. En general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de forma aproximada tantos gramos como la masa atómica de dicho elemento.
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¿Quién descubrió cada una de las partículas fundamentales del átomo?
A finales del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero ésteno es el avance más notable sino que se produce cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión, indicando que se producía una unión con átomos de oxígeno. Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación para formar sustancias y compuestos químicos, esto unido a la clasificación periódica de los elementos (1871) potencia el estudio de laconstitución de los átomos. Es decir qué son y qué propiedades tienen. Todas estas leyes supusieron encontrar nuevas explicaciones a cómo la materia estaba constituida. Estas explicaciones son las que se van a ir indicando. El químico y físico británico, John Dalton (1766-1844) creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas dela química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría, para explicar estas leyes que se cumplen en las reacciones químicas entonces conocidas, se puede resumir en
1. - Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas eindivisibles llamadas átomos.
2. - Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3. - Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4. - Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5. - Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre...