Laboratorio N 1 Teoria Atomica

Universidad del Cauca
Programa: Química
Práctica: Teoría atómica moderna
Materia: Química inorgánica general
Estudiantes: Carlos Andrés González
José Gabriel Ramírez


CONSULTAS PRELIMINARES.
1. Dibuje los orbitales s, p y d




S
pz





pypx







Orbitales d



2. ¿Cuál es la diferencia entre los orbitales 1S y 2s?
La diferencia de tamaño, puesto que este aumentacon el incremento del número cuántico principal.
3. ¿Cuál es la diferencia de un 2px de un 2py?
La diferencia entre estos dos orbitales radica en los ejes en que están orientados los orbitales.


4. ¿Qué información me da ψ?¿que información me da ψ2?
Ψ se refiere a las funciones de onda para el electrón de un átomo, y ψ2 define la distribución de la densidad electronica alrededor del nucleo en elespacio tridimensional.

PROCEDIMIENTO.
Espectros de Emisión.




1. Cuando cuento las líneas parecen 3, las primeras dos violetas y una azul y otra roja, la energía radiante que absorbe el átomo, hace que su electrón pase de un estado de energía más bajo (un menor valor de n), a otro de mayor energía, con un mayor valor de n por esto como el electrón nos e detiene entre el intermedio de losniveles nunca se verá un espectro continuo si no líneas indicando la emisión de energía de el electrón.

2. Observando las diferentes series en que se divide el espectro de emisión del átomo de hidrogeno y suponiendo que el electrón esta inicialmente en un estado excitado representado por el número cuántico principal ninicial, durante la emisión de radiación, el electrón cae a un estado de energíamás bajo caracterizado por el número cuántico principal nfinal. Cada línea del espectro de emisión del átomo de hidrogeno corresponde a una determinada transición en este átomo, y cuando se analizan muchos átomos de hidrogeno se analizan todas las transiciones posibles y por consiguiente las respectivas líneas espectrales.
En la serie de Lyman que se observa en el ultravioleta lejano el fotón menoselectrónico corresponde al salto 2-1, mientras que la serie de Balmer que se encuentra en el espectro visiblees el conjunto de rayas que resultan de la emisión delátomo dehidrógenocuando unelectróntransita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2, la serie Paschen es la serie de transiciones y líneas de emisión resultantes del átomo de hidrógeno cuando el electrón salta de un estado de de n ≥ 4 a n = 3 y seencuentran en el infrarrojo cercano.La serie de Brackett es de ≥ 5 a n=4 y está en el infrarrojo. La serie de Pfund muestra el espectro para un electrón que hace una transición desde≥ 6 a n=5, y está en el infrarrojo lejano.Las longitudes de onda para las primeras tres líneas de los diferentes espectrospara el hidrogeno serian:
Serie de Lyman: 1) 121.544nm, 2)102.55275nm, 3)97.2352nm
Serie deBalmer: 1)656.3376nm, 2) 486.176nm, 3)434.0857142857143nm
Serie Paschen: 1) 1875.250285714286nm, 2) 1281.909375000002, 3)1093.896000000002nm
Serie de Brackett: 1)4051.4666666666667nm,2) 2625.3504, 3)2165.6930909090906nm
3. Verificación de cual posee mayor frecuencia de luz y mayor energía.
La mayor frecuencia la tiene la última línea de la serie de Lyman dado a que tiene la menor longitud de onda,comparada con las últimas líneas de las otras series. Y por lo tanto también tendrá la mayor energía.





Átomo de Bohr
1. Escribir los postulados que llevaron a Bohr a plantear este modelo:

Acepto el modelo nuclear del átomo de Rutherford
Acepto las teorías de Planck y Einstein de que la energía radiante esta cuantizada en unidades hʋ, donde h es la constante de Planck y ʋ es la frecuencia de laenergía radiante
La clásica teoría electrodinámica de que una partícula cargada que experimenta aceleración debe emitir radiación electromagnética, es rechazada en cuanto a su aplicación
a los electrones internos de los átomos.
Supuso que el electrón se mueve en orbitas circulares
No todas las orbitas posibles eran permitidas. Solo aquellas para las que el electrón tiene un momento angular...