teoria atomica


Teoría Atómica

Antecedentes Históricos
El concepto de átomo se remonta al siglo V antes de nuestra era, cuando el filosofo griego Demócrito planteó que el constituyente básico de la materia era el átomo (del griego a = sin y tomos = división).
Fue cerca de 2.300 años después, en 1808, que el químico inglés John Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica, reviviendo lospostulados pre-aristotélicos de Demócrito. Esta teoría rompía con las ideas existentes y postulaba que la materia está formada por átomos, dando inicio a una etapa de la química y la física marcada por la obtención de sorprendentes evidencias experimentales, no siempre respaldadas por un fundamento teórico claro.
La teoría atómica de Dalton contiene los siguientes postulados:
Toda la matera estáformada por partículas extremadamente pequeñas denominadas átomos.
Los átomos son partículas indivisibles e invisibles.
Los átomos de un mismo elemento son de la misma clase, tienen igual masa y son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes.
Los átomos que forman un compuesto están en una relación de númerosenteros y sencillos.
Los cambios químicos corresponden a una combinación, separación o reordenamiento de átomos, nunca suponen la creación o destrucción de los mismos.
En su teoría, Dalton no se introduce en la estructura del átomo, pero sí deja claro que tiene que existir una diferencia entre los átomos de los distintos elementos, que explique las diferentes propiedades que estos poseen.

Además,en su segundo enunciado, se vale de la ley de las proporciones definidas, enunciada por el químico francés Joseph Proust , en 1799, que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. Dalton extiende este concepto a los átomos, afirmando que la proporción entre los átomos de un determinado compuesto debe serconstante.
Asimismo, respalda la ley de las proporciones múltiples, que estipula que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños. Esto resulta sencillo de explicar, a la luz del modelo de Dalton, ya que lo que ocurriría es que compuestos distintos, formados por losmismos elementos, diferirían en el número de átomos de cada clase que contienen. Por ejemplo, el monóxido y el dióxido de carbono están constituidos ambos por carbono y oxígeno, pero en distintas proporciones.
Finalmente, al afirmar que los procesos químicos no suponen la creación o destrucción de los átomos, Dalton está enunciando, de una manera particular, la ley de la conservación de lamasa, según la cual la materia no se crea ni se destruye.
Esta relación íntima entre materia y átomos enunciada por Dalton modifica la visión de la química y marca, de algún modo, el derrotero de esta ciencia en el siglo XIX.
El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo por los siguientes cien años, aun cuando los estudios de Ampère y Faraday, respecto a la electricidad y laelectroquímica, sugerían una relación íntima entre las cargas eléctricas y los componentes de la materia. Fue recién en 1897 que Sir Joseph John Thomson, utilizando una modificación del tubo de descarga de Crookes, descubrió que los rayos catódicos estaban constituidos por partículas subatómicas de carga negativa, posteriormente denominados electrones. Este paso fundamental derriba los supuestosrespecto de la indivisibilidad del átomo y genera la necesidad de contar con un modelo para la organización de las partículas subatómicas al interior del mismo.

Modelos Atómicos
I. Modelo atómico de Thomson
La comprobación experimental de la constancia en la relación carga/masa del electrón, permitió a Thomson proponer, en 1898, que el átomo no es una partícula indivisible como propuso...