TEORIA ATOMICA

TEORIA ATOMICA
En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos en el campo de química demostraron que la materia realmente secomportaba como si estuviese hecha de átomos.
La palabra átomo proviene del adjetivo en griego antiguo átomos, que significa "indivisible". Los químicos del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número creciente de elementos químicos irreducibles.[1] Mientras que alrededor del cambio al siglo XX, a través de varios experimentos con electromagnetismo y radiactividad, losfísicos descubrieron que los "átomos indivisibles" eran de hecho un conglomerado de varias partículas subatómicas (principalmente, electrones, protones y neutrones), las que pueden existir separadas unas de otras. De hecho, en ciertos entornos extremos, como las estrellas de neutrones, la presión y la temperatura extremas impiden que los átomos puedan existir en absoluto. Ya que se descubrió que losátomos podían dividirse, los físicos inventaron el término "partículas elementales" para describir las partes "indivisibles", aunque no indestructibles, de un átomo. El campo de ciencia que estudia las partículas subatómicas es la física de partícula y es en este campo donde los físicos esperan descubrir la auténtica naturaleza fundamental de la materia.
Atomismo filosófico
Artículo principal:Atomismo
La idea de que la materia está hecha de unidades discretas es una muy antigua y surge en muchas culturas antiguas como Grecia e India. No obstante, estas ideas estuvieron fundadas en el razonamiento filosófico y teológico más que en la evidencia y la experimentación. Como resultado, sus opiniones sobre cómo son los átomos y cómo se comportan eran muy incorrectas. Además no podían convencer atodo el mundo, así que el atomismo solo era una entre varias teorías rivales sobre la naturaleza de materia. No fue hasta el siglo XIX que los científicos abrazaron y refinaron la idea, ya que la floreciente ciencia de la química produjo descubrimientos que podían explicarse fácilmente utilizando el concepto de átomos.




Primera teoría basada en pruebas
Artículo principal: Modelo atómico deDalton

Varios átomos y moléculas según John Dalton, en su libro A New System of Chemical Philosophy (Nuevo Sistema de Filosofía Química, 1808).
Cerca del fin del siglo XVIII, dos leyes sobre reacciones químicas emergieron sin referirse a la idea de una teoría atómica. La primera era la ley de conservación de masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, la cual declara que la masa total permanececonstante tras una reacción química (es decir, los reactantes tienen la misma masa que los productos).[2] La segunda era la ley de proporciones definitivas. Probada originalmente por el farmacéutico francés Joseph Louis Proust en 1799, esta ley declara que si se descompone un compuesto en sus elementos constituyentes, entonces las masas de los elementos siempre tendrán las mismas proporciones, sinimportar la cantidad o fuente de la sustancia original.[3]
John Dalton estudió y expandió este trabajo previo y desarrolló la ley de las proporciones múltiples: si dos elementos pueden combinarse para formar una cantidad de compuestos posibles, entonces las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento serán proporciones de números enterospequeños. Por ejemplo: Proust había estudiado óxidos de lata y descubrió que sus masas eran 88.1% lata y 11.9% oxígeno o 78.7% lata y 21.3% oxígeno (estos eran óxido de lata (II) y dióxido de lata respectivamente). Dalton notó en estos porcentajes que 100 g de lata se combinará con 13,5 g o 27 g de oxígeno; 13,5 y 27 forman una proporción de 1:2. Dalton descubrió que una teoría atómica de la materia...