Teoria De Enlace Covalente

¿Para que se unen los átomos?
Daniel García Pérez
Resumen
Toda la materia se compone de moléculas pero a su vez de átomos, pero la gran pregunta es para que se unen los átomos, estas teorías proponen un numero de conceptos tratando de explicar para que se unen sin embargo para esto las teorías se ayudan entre si ya que cada una tiene sus excepciones, como la teoría de Lewis o teoría delocteto, trata de explicar más que nada como se unen pero sin embargo no cumple para toda la tabla periódica es por ello que en este juego de a química también juega un papel importante las demás teorías.

Palabras clave
Enlace, Octeto, Átomo, Orbital

Introducción
El mundo de la química, aun sabiendo cómo se comportan los átomos, se siguen con muchas dudas de las cuales no se pueden resolverfísicamente si no solamente teóricamente, ¿pero realmente las teorías si se cumplen?, en la actualidad solamente se tienen teorías como la de la onda, como es que se genera, y algunas teorías que hasta momento se consideran o se aceptan ya que se cumple, sin embargo para poder entender de que se trata de estas teorías se investigo sobre las teorías de los enlaces covalente. A continuación se explicarasobre este tema el cual se realizo con el motivo de que el lector entienda las teorías de una manera más fácil.

(Chang R. 1992) señalo que Los átomos pueden ganar estabilidad compartiendo electrones con otros átomos, formando enlaces mediante pares de electrones, de forma que los átomos implicados adquirieran la configuración del gas noble más próximos a ellos en la tabla.

La teoríade Lewis propone que los átomos al no tener su última capa llena de electrones el átomo busca como llenarla mediante enlaces se dice que la estructura de Lewis es aquella donde se representa cuando dos átomos comparten dos electrones. cuando se tiene dos átomos por ejemplo dos átomos de flúor estos comparte u átomo cada quien compartiendo entre ellos dos electrones como se sabe el flúor tienesiete electrones en la última capa y como vemos mutuamente llenan sus capas teniendo ocho electrones y al mismo tiempo su configuración electrónica igualándose con la de un gas noble en este caso el que está más cerca, lo que se da entender es los átomos pueden ganar o perder electrones esto dependiendo de las sustancias que necesiten electrones se dice que hay átomos que ceden electrones y hay otrosque no este comportamiento también se dice que electrón que entre menos le falte electrones para llenar la ultima capa mas posibilidad tiene de aceptar y entre más le falte electrones, este cede al otro átomo los electrones que le faltan a este ultimo.


Sin embargo esta teoría también conocida como la del octeto no se cumple para toda la tabla periódica ya que en la mayor parte de latabla periódica esta teoría no aplica analizando las capas de los átomos que tengan los orbitales d, f ya que estos para que se llenen rebasan los ocho electrones es decir que solamente los primeros dos periodos de la tabla periódica aplica esta teoría, es decir no da un concepto claro sobre el enlace covalente

La teoría del orbital molecular es la segunda aproximación al estudio del enlacecovalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. Se considera que los electrones se alojaran en orbitales moleculares y no en orbitales atómicos. Esta analogía es de tal grado que al igual que ocurría con los átomos poli electrónicos, no es posible resolver la ecuación de Schrödinger de forma exacta para la molécula, y de nuevo hayque recurrir a métodos aproximados para conocer la forma de las funciones de onda que representen los mencionados orbitales moleculares. Sin embargo esta aproximación puede entenderse de forma más clara, si se piensa que un electrón este controlado por un núcleo su función de onda será muy similar a la de un orbital atómico. Son el resultado de la interacción de los orbitales atómicos de los...