Teoria De La Generacion Espontania
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2011
Teoría ácido-base de Lewis
El amoníaco es una base de Brønsted porque acepta un aceptor de protones. Por ejemplo, el amoníaco acepta un protón de unamolécula de agua para formar el ion amonio y el ion hidróxido. En la teoría ácido-base de Lewis, la importancia reside en el par de electrones. El amoníaco esuna base porque acepta un dador de pares de electrones para el protón. El protón es un ácido porque acepta un aceptor de pares de electrones.
Lateoría ácido-base de Lewis es más general que la de Brønsted porque se aplica a sistemas que no implican protones. Por ejemplo, el amoníaco acepta un dador depares de electrones para el trifluoruro de boro, una molécula que tiene un orbital 2p libre.
El amoníaco también actúa como base Lewis para los iones demetal. Como en este ejemplo del complejo hexaamminocobalto(III), se donan los pares de electrones de amoníaco a los orbitales libres del metal.
Eldióxido de carbono actúa como ácido de Lewis para el agua. Uno de los pares de electrones no compartidos en el oxígeno se dona al átomo de carbono, al mismotiempo que uno de los pares de electrones del enlace doble de CO es trasladado al oxígeno del dióxido de carbono. Un protón de la molécula de agua se mueveal oxígeno de la molécula de dióxido de carbono, completándose así la formación del ácido carbónico.
Palabras en inglés que aparecen en el vídeo:
Electronpair donor: dador de pares de electrones.
Electron pair acceptor: aceptor de pares de electrones.
Lewis Base: base de Lewis.
Lewis Acid: ácido de Lewis.
El amoníaco es una base de Brønsted porque acepta un aceptor de protones. Por ejemplo, el amoníaco acepta un protón de unamolécula de agua para formar el ion amonio y el ion hidróxido. En la teoría ácido-base de Lewis, la importancia reside en el par de electrones. El amoníaco esuna base porque acepta un dador de pares de electrones para el protón. El protón es un ácido porque acepta un aceptor de pares de electrones.
Lateoría ácido-base de Lewis es más general que la de Brønsted porque se aplica a sistemas que no implican protones. Por ejemplo, el amoníaco acepta un dador depares de electrones para el trifluoruro de boro, una molécula que tiene un orbital 2p libre.
El amoníaco también actúa como base Lewis para los iones demetal. Como en este ejemplo del complejo hexaamminocobalto(III), se donan los pares de electrones de amoníaco a los orbitales libres del metal.
Eldióxido de carbono actúa como ácido de Lewis para el agua. Uno de los pares de electrones no compartidos en el oxígeno se dona al átomo de carbono, al mismotiempo que uno de los pares de electrones del enlace doble de CO es trasladado al oxígeno del dióxido de carbono. Un protón de la molécula de agua se mueveal oxígeno de la molécula de dióxido de carbono, completándose así la formación del ácido carbónico.
Palabras en inglés que aparecen en el vídeo:
Electronpair donor: dador de pares de electrones.
Electron pair acceptor: aceptor de pares de electrones.
Lewis Base: base de Lewis.
Lewis Acid: ácido de Lewis.
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