teoria de lewis
Páginas: 8 (1860 palabras)
Publicado: 15 de enero de 2015
Desarrollo
1) Teoría de G.N Lewis
R=) Esta teoría se basa en plantear que los átomos en un enlace químico, alcanzaban una estabilidad cuando tienen una configuración electrónica de ocho electrones en su último nivel de energía, similar a los gases nobles (Con excepción del hidrogeno que alcanza la configuración electrónica del helio). Para ello, los elementos tendrá la tendencia detransferir o compartir electrones, con la finalidad de alcanzar 8 electrones en su último nivel de energía.
Lewis plantea una estructura para representar los enlaces químicos entre los átomos, el cual consistía en un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos del átomo, y alrededor de este se encuentran unos puntos que constituyen los electrones de valencia, a esto sele conoce como símbolo de Lewis.
Es importante resaltar que los trabajos desarrollados por este científico se centraron principalmente en el enlace covalente, siendo este tipo de enlace el cual resaltaremos en esta lectura, debido a que los compuestos orgánicos que desarrollaran en el libro se consideran covalente.
1.1) Biografía de Lewis
R=) Gilbert Newton Lewis (Weymouth,Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946) fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
Aprendió a leer a la edad de tres años. Se mudó a Lincoln, Nebraska, cuando tenía 9 años. Tuvo educación hogareña hasta esa edad y de escuela pública entre los 9 y los 14, momento en el cual ingresó en la Universidad de Nebraskapara, tres años más tarde, comenzar a estudiar en la Universidad de Harvard, obteniendo su bachillerato en 1896 y su doctorado en 1898.
Desarrolló un intenso trabajo en el campo de la química, publicando numerosos artículos con los resultados de sus investigaciones.
Estudió con el fisicoquímico Wilhelm Ostwald en Leipzig y Walter Nernst en Gotinga. Retornó a Harvard donde permaneció tresaños más, y en 1904 la abandonó para ocupar el cargo de superintendente de pesos y medidas en la Oficina de ciencia de las Islas Filipinas, en Manila.
Al año siguiente retornó a Cambridge, cuando el Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT) le propuso unirse a un grupo dedicado a la fisicoquímica dirigido por Arthur Amos Noyes.
1
En 1907 pasó a ser profesor asistente, en 1908 comoprofesor adjunto y en 1911 como profesor titular. En 1912 dejó el MIT para ejercer como profesor de fisicoquímica y Decano del Colegio de química en la Universidad de California.
En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la Relatividad, en el cual dedujo la relación masa-energía por un camino distinto al de Einstein.
Se le debe el estudio de los electrones periféricos de losátomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante. En 1916 formuló la idea de que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para losestudios de Linus Pauling. Además, en ese año enunció la importante Regla del octeto.
En 1923, formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido - base.
Murió a los 70 años de un ataque cardíaco mientras se encontraba trabajando en su laboratorio en Berkeley.
1.2) Enlace covalente
R=) El enlace covalente se forma cuando dos o más átomos no metálicos comparten pares deelectrones formando generalmente moléculas individuales a cada una de ellas compuestas por dos o más átomos.
2) Representación de Lewis (Ejemplos)
R=) Al representar la estructura de Lewis del componente principal en el gas natural, como por ejemplo el metano (CH4); cada átomo de hidrogeno (H) tiene un electrón de valencia (1s), que se representa con un punto, mientras que el átomo de...
1) Teoría de G.N Lewis
R=) Esta teoría se basa en plantear que los átomos en un enlace químico, alcanzaban una estabilidad cuando tienen una configuración electrónica de ocho electrones en su último nivel de energía, similar a los gases nobles (Con excepción del hidrogeno que alcanza la configuración electrónica del helio). Para ello, los elementos tendrá la tendencia detransferir o compartir electrones, con la finalidad de alcanzar 8 electrones en su último nivel de energía.
Lewis plantea una estructura para representar los enlaces químicos entre los átomos, el cual consistía en un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos del átomo, y alrededor de este se encuentran unos puntos que constituyen los electrones de valencia, a esto sele conoce como símbolo de Lewis.
Es importante resaltar que los trabajos desarrollados por este científico se centraron principalmente en el enlace covalente, siendo este tipo de enlace el cual resaltaremos en esta lectura, debido a que los compuestos orgánicos que desarrollaran en el libro se consideran covalente.
1.1) Biografía de Lewis
R=) Gilbert Newton Lewis (Weymouth,Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946) fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
Aprendió a leer a la edad de tres años. Se mudó a Lincoln, Nebraska, cuando tenía 9 años. Tuvo educación hogareña hasta esa edad y de escuela pública entre los 9 y los 14, momento en el cual ingresó en la Universidad de Nebraskapara, tres años más tarde, comenzar a estudiar en la Universidad de Harvard, obteniendo su bachillerato en 1896 y su doctorado en 1898.
Desarrolló un intenso trabajo en el campo de la química, publicando numerosos artículos con los resultados de sus investigaciones.
Estudió con el fisicoquímico Wilhelm Ostwald en Leipzig y Walter Nernst en Gotinga. Retornó a Harvard donde permaneció tresaños más, y en 1904 la abandonó para ocupar el cargo de superintendente de pesos y medidas en la Oficina de ciencia de las Islas Filipinas, en Manila.
Al año siguiente retornó a Cambridge, cuando el Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT) le propuso unirse a un grupo dedicado a la fisicoquímica dirigido por Arthur Amos Noyes.
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En 1907 pasó a ser profesor asistente, en 1908 comoprofesor adjunto y en 1911 como profesor titular. En 1912 dejó el MIT para ejercer como profesor de fisicoquímica y Decano del Colegio de química en la Universidad de California.
En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la Relatividad, en el cual dedujo la relación masa-energía por un camino distinto al de Einstein.
Se le debe el estudio de los electrones periféricos de losátomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante. En 1916 formuló la idea de que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para losestudios de Linus Pauling. Además, en ese año enunció la importante Regla del octeto.
En 1923, formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido - base.
Murió a los 70 años de un ataque cardíaco mientras se encontraba trabajando en su laboratorio en Berkeley.
1.2) Enlace covalente
R=) El enlace covalente se forma cuando dos o más átomos no metálicos comparten pares deelectrones formando generalmente moléculas individuales a cada una de ellas compuestas por dos o más átomos.
2) Representación de Lewis (Ejemplos)
R=) Al representar la estructura de Lewis del componente principal en el gas natural, como por ejemplo el metano (CH4); cada átomo de hidrogeno (H) tiene un electrón de valencia (1s), que se representa con un punto, mientras que el átomo de...
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