teorias atomicas































El concepto de átomo fue introducido en la química por Dalton a principios del s. XIX, pero a lo largo de casi todo ese siglo los átomos fueron considerados como simples minúsculas esferas cuya masa y propiedades características eran diferentes de un elemento a otro, y cuya unión daba lugar a las moléculas, modelo del todo insuficientepara explicar, por ejemplo, las regularidades que hacían posible la ordenación de los elementos en la tabla periódica, el fenómeno de la electrolisis o la conducción eléctrica. La imagen Daltoniana del átomo fue definitivamente superada en 1897, con el descubrimiento del electrón realizado por el físico ingles J.J. Thomson, descubrimiento que evidenció que el propio átomo debía tener unaestructura interna. En las primeras décadas del s. XX los datos experimentales se multiplicaron y el modelo atómico sufrió sucesivas revoluciones copernicanas, adelantándose en muchos casos las predicciones teóricas a los resultados experimentales. Así, en el espacio de poco más de un cuarto de siglo se escribieron las páginas, posiblemente más densas de la historia de la ciencia.








MODELOATOMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos omás compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustanciasdiferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Su teoría puede ser resumida con los siguientes postulados:
1.- Loselementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos seforman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).


MODELO ATOMICO DE J.J. THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón ydel neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias alestudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el...