Teorias Atomicas

Hace más de 2000 años Demócrito y Leucipo propusieron que todo estaba constituido por piezas pequeñas indivisibles, eternas e inalterables. A estas piezas las llamaron átomos, que significa indivisible. Para ellos: •Todas las cosas están compuestas de átomos sólidos. •Entre los átomos hay espacio o vacío, es decir vacuidad •Los átomos son eternos •Los átomos no son visibles •Los átomos sonindivisibles, homogéneos e incompresibles. •Los átomos difieren uno de otro por su forma, tamaño y distribución geométrica •Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

CUANTICO

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de estateoría atómica son: •La materia está constituida por partículas pequeñas, que ya no pueden ser divididas (átomos). •Todos los átomos de un elemento son iguales y de peso invariable. •Los átomos de diferentes elementos tienen también distintas propiedades. •El peso relativo de los átomos se puede deducir de la relación de los pesos y cantidad de materia. •Los compuestos se producen por la unión dedos o más átomos. •El peso de un compuesto es igual a la suma de los pesos atómicos de sus componentes.

Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Imaginó el átomo como una especie de esferapositiva en la que los electrones se encontraban incrustados (Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas). Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha, por ejemplo, la formación de iones positivos y negativos. Los electrones de los átomos pueden intercambiarse con relativa facilidad; así cuando un átomo pierde uno o varios electronesla especie resultante quedaría cargada positivamente (ión positivo o catión), mientras que si los gana se produciría una especia con carga negativa (ión negativo o anión).

PARTICULA ELECTRON PROTÓN NEUTRÓN

LOCALIZACIÓN CORTEZA NÚCLEO NÚCLEO

CARGA ELECTRICA NEGATIVA -1.6 x19-19 C

MASA 9.1 x 10 -28 g

SÍMBOLO ep+ n0

POSITIVA 1.67 x10 -24 g +1.6 x19-19C NEUTRA 1.68 x10 -24 gNÚMERO ATOMICO . Se representa con la letra Z y es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones. Z = Número atómico = Número de electrones = Número de protones

NÚMERO DE MASA Se representa con la letra A y es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento. A = Númerode masa = Número de protones + Número de neutrones = Número atómico + Número de neutrones Número de neutrones = A-Z

MASA Ó PESO ATÓMICO Es la suma porcentual promedio de las masas de los isótopos de una muestra de átomos de un mismo elemento.

ISÓTOPOS Son los átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero distinto número de neutrones. Ejemplo :isótopos delHidrógeno:¹1H, (protón), ²1H (deuterio), ³1H (tritrio) IÓN Se forma cuando un átomo pierde o gana electrones, adquiriendo carga eléctrica neta. Si pierde electrones, adquiere carga eléctrica positiva y el ión se llama catión. Si gana electrones, adquiere carga eléctrica negativa y el ión se llama anión.

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.Considera que el átomo se divide en: •un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) •una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es...