teorias atomicas

Evolución de las teorías atómicas.
Desde la época de los científicos griegos hasta nuestros días las teorías atómicas ha evolucionado constantemente de una forma compleja. Los primeros conceptos del átomo aparecieron aproximadamente en el año 600 a.C. en la antigua Grecia, esos conceptos se convertían en las bases de las que serian conocidas poco después como “teorías atómicas”.
El primercientífico en elaborar un modelo atómico seria John Dalton; en su trabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles, aún después de combinarlas mediante reacciones químicas.  También descubrió que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos de distintos elementos.Poco tiempo después fue publicado el trabajo de Niels Bohr.
Modelo atómico de:
Rutherford:
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente, toda la masa del átomo.
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en reacción con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentranlos electrones con masas muy pequeñas y carga negativa. Los electrones giran alrededor del núcleo, están ligados al núcleo por la atracción eléctrica ere cargas de signo contrario.
Bohr:
Estableció tres postulados:
El electrón no puede girar en cualquier orbita, sino solo en un cierto número de orbitas estables.
Cuando el electrón gira en estas orbitas no emite energía.
Cuando un átomoestable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra orbita estable o ser arrancado del átomo.
Demócrito:
Dice que la materia se encuentra formada por diminutas partículas, las cuales no pueden ser divididas, por tal motivo a estas partículas indivisibles las llamó átomos (palabra griega que significa indivisible).Modelo cuántico:
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. 
Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son: 

“ n “ = representa los niveles de energía.(desde 1 hasta 7) 

“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1) 

“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero) 

“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ ) 

Nombres de los números cuánticos 

“ n “ = número cuántico principal 

“ l “ = númerocuántico secundario 

“ m “ = número cuántico magnético 

“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin 

Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1): 

“ l “ = 0 ------>> s (esférica) 

“ l “ = l ------>> p (ovoides) 

“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)  “ l “ = 3 ------>> f (otras).
Relación de la configuración electrónica y laposición de los elementos.
La forma en cómo están distribuidos los electrones de un átomo entre os distintos orbitales atómicos se denomina configuración electrónica.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación mas amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de laspropiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Anunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
A partir de entonces la clasificación...