Teorias Atomicas

TEORIAS ATOMICAS
John Dalton (1808)

Joseph Thomson (1987)

 Ernest Rutherford (1911)


*Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas eindivisibles llamadas átomos.

* Los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades

* Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en loscambios químicos.

* Los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla.
Su modelo es conocido como “Budín de pasas”. Explicaba quela materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en el átomo la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. Estas cargas negativas se encontraban algunasveces uniformemente
distribuidas entorno al núcleo.


 Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas queimpedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que enla zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.


Niels Borh (1911)
 Supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emiteenergía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.  Borh tuvo que ser abandonado alno poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada.