teorias del atomo

EL ATOMO



¿Cómo está formada la materia
en su interior?


Desde los tiempos de la antigua Grecia ,
los pensadores venían haciéndose esta
pregunta, acerca de cómo estaba
constituida la materia en su interior.

Filósofos creían que la materia era
infinitamente indivisible.
Concepto de que toda la
materia se compone de
pequeñas partículas
indivisibles

átomos

Democrito(1460-370 A.C)

A = sin

Tomos = división

AVANCES EN EL ESTUDIO DE
LA MATERIA
En la última década del siglo XIX y
comienzos del XX se precipitaron una
serie de descubrimientos que dejaron en
evidencia la teoría de la indivisibilidad
atómica.
 Estos descubrimientos dieron lugar a los
diferentes modelos atómicos.


Teoría atómica de Dalton
John Dalton desarrollo su teoría 1803 –1808
 Fue punto de partida en la historia de la
Química
 Teoría atómica moderna se basa en los
postulados de Dalton.


1.

2.
3.

4.

Los elementos químicos están compuestos de
partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos.
Todos los átomos del mismo elemento son idénticos y
los átomos de diferentes elementos son distintos.
Los átomos no se crean ni se destruyen en lasreacciones químicas, ningún átomo de un elemento se
convierte en átomo de otro elemento
Un compuesto químico es el resultado de la
combinación de átomos de dos o mas elementos en
una proporción numérica simple.

Estos postulados se basan en leyes.
LEY
DE
LA
COMPOSICIÓN
CONSTANTE:
en un compuesto dado los números relativos y
clases de átomos son constantes (post. 4).
LEY DE LACONSERVACIÓN DE LA
MASA (O DE LA MATERIA): la masa total
del los materiales presentes después de una
reacción es la misma que antes de la reacción.
(Post. 3).
LEY DE DALTON (de proporciones
múltiples): la proporción de los elementos que
forman un compuesto esta en números
enteros pequeños.

CRITICA A LA TEORIA DE
DALTON!!!!
ATOMOS INDIVISIBLES

?

 ATOMOS DE UN MISMO
ELEMENTOIDENTICOS EN MASA Y
PROPIEDADES
?
ATOMOS-COMPUESTOS
?

Modelo atómico de J. Thomson


John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico
concebido como una esfera eléctricamente neutra
-

-

+
+
+ +
+
+
- + + +
+
+ + + +- ++ ++
+
+
+

# Cargas positivas = # cargas negativas

Se deduce que las masa del átomo resulta
de la cantidad de cargas positivas

Modelo atómico deRutherford
•El átomo está compuesto por partículas más pequeñas.
•Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor
parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones
negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio
vacío.
•Los electrones se mueven alrededor
del núcleo.

MODELO DE BOHR.
Niels Bohr(1885-1962) propuso un nuevo
modelo atómico , a partir de losdescubrimientos sobre la naturaleza de la
luz y la energía.
 Los electrones giran en torno al núcleo en
niveles energéticos bien definidos.
 Cada nivel puede contener un número
máximo de electrones.
 Es un modelo precursor del actual.


Visión moderna de la estructura
atómica.
Teoría atómica moderna:
- núcleo de carga positiva, conformado por protones
y neutrones.
- los electronesse encuentran rodeando al núcleo
(nube electrónica) atraídos por el núcleo positivo.
- el numero de protones (+) y es igual al de
electrones (-).
- la mayor parte (casi un 99%) de la masa del átomo
la conforma el núcleo.
- la mayor parte (99%) del volumen del átomo es
espacio vacío, y es donde residen los electrones.



Por comodidad se expresan:
la carga de un electrón es:
-1,602 x10-19 C = carga -1
la carga de un protón es:
+1,60 x 10-19 C = carga +1
Carga del átomo
0,00 C = carga 0

* C= coulombs. Es la unidad del SI de carga eléctrica.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Protón
Carga: +1
Masa: 1

Neutrón
Carga: 0
Masa: 1

NÚCLEO

A t om o
Partícula más pequeña de un
elemento y que conserva las
propiedades del elemento

Elementos
Se forman a partir de...