Teorías Acido-BA

Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis
Teoría de Arrhenius.

*   Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).

*   Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis.

*   Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.

*  Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Teoría de Brönsted - Lowry.

Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

*   Ácido. Es un ion que cede un protón. 

*   Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.

*   Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosapierde fácilmente su protón.

*   Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.

*   Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
   
*   Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.


Svante Arrhenius.
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base mássimplificado, desarrollado por el químico suecoSvante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en disolución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados alavance de la química por su teoría de ladisociación electrolítica".5
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en disolución acuosa formando cationes hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),5 y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidroxilo (OH−). Más recientemente,las recomendaciones de la IUPAC han sugerido el término de "oxonio" ,6 en lugar del más antiguo y también aceptado de "hidronio"7 para ilustrar los mecanismos de reacción ‒como los de las definiciones de Brønsted-Lowry y sistemas solventes‒ más claramente que con la definición de Arrhenius, que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base.5 La definición de Arrhenius se puederesumir como "los ácidos de Arrhenius, en disolución acuosa, forman cationes hidrógeno, mientras que las bases de Arrhenius forman aniones hidroxilo".
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidroxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidroxilo procedentes de la disociación de un ácido yuna base en disolución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq)  H2O
(En los tiempos modernos, el uso de H+ se considera como una abreviatura de H3O+, ya que actualmente se sabe que el protón aislado H+ no existe como especie libre en disolución acuosa).
Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.5 Enotras palabras, es una reacción de neutralización.
ácido+ + base− → sal + agua
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dos moles de agua y un mol de sulfato de sodio.
2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4Definición de Bronsted-Lowry[editar]
Artículo principal: Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
La definición de Brønsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de laprotonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" cationes hidrógeno (H+) a las...