Tercera Revolucion de La Quimica

TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA: TRAS LA PISTA DE LOS MATERIALES. APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING
Gilbert Lewis (1875-1946) propuso que la capacidad de combinación de loselementos se encuentra relacionada con el numero de electrones de valencia de sus átomos e ideo los diagramas y representaciones de átomos y moléculas, también conocidos como estructuras de Lewis.
Ensus modelos Lewis propone que cada átomo tiene una valencia determinada, y para todos los enlaces químicos propone la regla del octeto, en la cual dice que cuando los átomos interactúan el másestable debe resultar con 8 electrones de valencia. Esta regla se aplica para todos los enlaces químicos, tanto iónicos como covalentes.
Regla del octeto
La regla del octeto dice que cuando los átomosse unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones devalencia). La excepción más grande para la regla del octeto es el hidrogeno, ya que no tiene suficientes electrones de valencia como para aplicarla.
Ésta importante regla se aplica especialmente conlos dos primeros periodos de la tabla, alógenos y metales.
Ahora bien cuando hablamos de la regla del octeto tambien lo hacemos de un enlace covalente.
Un enlace covalente se produce porcompartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande comopara que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentesse suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico...