termo no.2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA E INDUSTRIAS
EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL
LABORATORIO D TERMODINÁMICA QUÍMICA 1

Prof.: Carlos Felipe Mendoza

Integrantes: Ayala Espinosa Ana María
Romero Flores Nayeli
Sandoval Antonio Beti Guadalupe
Grupo: 2IM44
Equipo:

Practica No. 2
"Propiedades molares parciales”

Resumen
Unamezcla es un sistema material formado por dos o más componentes
mezclados, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una
reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y
propiedades químicas.
El etanol y agua son perfectamente miscibles entre sí. Sin embargo al mezclar
estas sustancias no se observa que lo hagan en forma aditiva.
El volumen molar de unasustancia pura depende de la naturaleza de las
moléculas que rodean a la misma.
Por ejemplo, cuando XEtOH=1 el volumen molar aparente de agua es de 14 ml/mol
y no 18 ml/mol. Entonces 14 ml/mol es el volumen molar parcial del agua en
etanol.

Introducción
Las magnitudes E, S, V, H, etc. Se refieren a todo el sistema objeto de estudio.
Puesto que son propiedades que dependen de la cantidad desustancia,
extensivas, es conveniente introducir una serie de nuevas magnitudes,

termodinámicas que no dependan de la masa y tengan un valor determinado en
cada punto del sistema. En otras palabras, se cambiaran las variables extensivas
en intensivas. Para obtener estas variables se debe dividir por la masa y este
cociente de la variable extensiva por la masa es una variable intensiva (elcociente de dos magnitudes extensivas es una magnitud intensiva); así es como
aparecen las propiedades molares, que se representaran con letras minúsculas:
, donde n es el número de moles. Puesto que
cada magnitud molar se ha obtenido de la magnitud extensiva correspondiente
dividiendo por el número de moles, es evidente que por cada igualdad entre
propiedades extensivas debe haber unaanalogía intensiva para las cantidades
molares.

Propiedades parciales molares
El concepto de propiedad parcial molar nace como una forma práctica para
estimarla propiedad total o absoluta de un sistema no ideal. Si se tiene por
ejemplo, el caso de formulación de una solución al 50% en volumen para el
sistema binario agua y metanol, la teoría nos dice que el volumen total de la
solución resultanteserá la suma de los volúmenes de las sustancias puras (al
mezclar medio litro de agua con medio litro de alcohol deberíamos de obtener 1
litro de solución al 50% en volumen de metanol).
Lo anterior no es cierto para una solución no ideal (obtendremos menos de un
litro de solución al 50% en volumen de la ilustración anterior). Esta variación se
origina en el reacomodo espacial y eléctrico delas moléculas de cada especie
presente. Para el caso del agua y el alcohol, la presencia de enlaces débiles tipo
puente de hidrógeno del agua, favorecen la aproximación molecular interespecies originando esa disminución en el volumen previsto.

Justificación
El principio de Arquímedes afirma que todo cuerpo sumergido en un fluido
experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso defluido desalojado.
La explicación del principio de Arquímedes consta de dos partes como se indica

en

la

figuras:

1. El estudio de las fuerzas sobre una porción de fluido en equilibrio con el
resto del fluido.
2. La sustitución de dicha porción de fluido por un cuerpo sólido de la misma
forma y dimensiones.
Porción de fluido en equilibrio con el resto del fluido.
Consideremos,en primer lugar, las fuerzas sobre una porción de fluido en
equilibrio con el resto de fluido. La fuerza que ejerce la presión del fluido sobre la
superficie de separación es igual a p·dS, donde p solamente depende de la
profundidad y dS es un elemento de superficie.
Puesto que la porción de fluido se encuentra en equilibrio, la resultante de las
fuerzas debidas a la presión se debe anular...