Termodinámica (Conceptos Básicos)

Sistema
Un sistema es un conjunto de partes o elementos organizadas y relacionadas, que interactúan entre en si, para llegar a un mismo objetivo. Los sistemas reciben (entrada) datos, energía omateria del ambiente y tienen como resultado que proveen (salida) información, energía o materia.

Volumen de control
sistema abierto o de sistema de flujo.
Estos sistemas suelen ser los de mayorinterés práctico pues facilitan el estudio del flujo de
fluidos a través de conductos, válvulas de restricción, cambiadores de calor, compresores y
turbinas rotodinámicas, cámaras de mezcla, cámaras decombustión, reactores químicos de
flujo, ondas de choque, llamas, etc., etc.
Propiedad intensiva
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente, poreste motivo no son propiedades aditivas.  Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa).  Observe que una propiedadintensiva puede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.
Estado De Equilibrio
En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz deexperimentar espontáneamente algún cambio de estado cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno, (las condiciones que le imponen sus alrededores). Para ello ha de encontrarsesimultáneamente en equilibrio mecánico y equilibrio químico.
Proceso adiabático
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza untrabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia decalor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.
Proceso diatérmico

Ciclo termodinámico
Se denomina ciclo termodinámico a cualquier serie de procesos...