Termodinámica.

Universidad de La Serena
Facultad de Ciencias
Departamento de Qumica

Termodinmica de la disolucin del
Hidrxido de Calcio en agua

Nombre: Carla Lpez Palma
Asignatura: Fsico Qumica I laboratorio
Fecha: 08 - 06 - 09

Introduccin
en el siguiente informe queremos demostrar como podemos calcular la constante de equilibrio de ladisolucin de Ca(OH)2 en agua y como explicar termodinmicamente lo que sucede.
En el practico se obtienen datos como la que se produce la disolucin, la concentracin del acido para titular y gasto de este.
Todo el desarrollo posterior se realiza mediante clculos y comparaciones con datos tericos.

Objetivos
Medir la solubilidad molar del Hidrxido de Calcio, Ca(OH)2, en agua a varias temperaturas.Determinar el Kps, ?Go, ?Ho y ?So de la disolucin del Hidrxido de Calcio, Ca(OH)2, en agua.

Marco terico
Se considera un estado en equilibrio cuando el sistema no ejecutar un cambio espontneo. Pero este equilibrio puede ser perturbado por diferentes factores.
Todos los cambios que afectan el estado de equilibrio son predecibles segn el principio de Le Chtelier, que postul que, si sobre unsistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores que influyen en una reaccin qumica, dicho sistema evolucionar en la direccin que contrarreste el efecto del cambio.
Los principales factores que afectan el equilibrio son:
Cambio en la concentracin
Supongamos el siguiente sistema en equilibrio: A + B C + D. Si se agrega alguna de las sustancias reaccionantes, por ejemplo A, se favorecela reaccin que tiende a consumir el reactivo aadido. Al haber ms reactivo A, la velocidad de reaccin hacia los productos aumenta, y como en el estado de equilibrio las velocidades de reaccin son iguales en ambos sentidos, se producir un desplazamiento de la reaccin hacia los productos. Es decir, se formar una mayor cantidad de C y D, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. De igual modopodemos predecir qu efectos tendra un aumento en la concentracin de cualquiera de los productos C o D. Al aumentar C, por ejemplo, el equilibrio se desplazara hacia los reactivos, ya que la velocidad de reaccin aumentara en ese sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Al disminuir la concentracin de alguno de los reactivos, retirando parte de A o B, tambin podemos alterar el equilibrioqumico. Segn el Principio de Le Chtelier, el equilibrio se desplazara en el sentido de compensar dicha falta, es decir, hacia la formacin de reactivos. De igual manera, si disminuimos la concentracin de uno de los productos, el sistema reacciona desplazndose hacia los productos, con el objetivo de compensar la disminucin de los mismos y favorecer su formacin. Sin embargo, aunque la variacin de laconcentracin de cualquiera de las sustancias que interviene en el equilibrio no afecta en absoluto el valor de la constante, si se modifican las concentraciones de las restantes sustancias en equilibrio.

Cambio en la presin
La variacin de la presin en un equilibrio, slo influye cuando intervienen sustancias en estado gaseoso y se verifica una variacin en el nmero de moles entre reactivos yproductos. Un aumento de presin favorecer la reaccin que implique una disminucin de volumen. En cambio, si se disminuye la presin, se favorecer la reaccin en la que los productos ocupen un volumen mayor que los reactivos.
Presencia de catalizadores
No modifican el sentido del equilibrio, porque influyen por igual en las velocidades de las dos reacciones implicadas en todo equilibrio; tan slo afectana la energa de activacin tanto a la derecha como a la izquierda, por lo tanto solamente cambian la cantidad de tiempo necesario para alcanzar el equilibrio.
Cambio de temperatura
Si en un equilibrio qumico se aumenta la temperatura, el sistema se opone al cambio desplazndose en el sentido que haya absorcin de calor, esto es, favoreciendo la reaccin endotrmica. Por el contrario, al disminuir...