termodinamica de sistemas reales

DEDICATORIA:

A todos los estudiantes de la carrera de Química y Farmacia, para que podamos aumentar nuestros conocimientos y fomentar el trabajo en equipo.























AGRADECIMIENTOS:

A Dios por la vida.

A la Profesora de Botánica por permitirnos realizar esta investigación para poder aumentar nuestros conocimientos y así prepararnos para elfuturo profesional





















ÍNDICE:

Nº DE PÁGINA | TEMA
1. PORTADA
2. HOJA DE APROBACIÓN DEL DOCENTE
3. DEDICATORIA
4. AGRADECIMIENTOS
5. ÍNDICE
7. TEMA
8. INTRODUCCIÓN
9. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
10. PREGUNTAS DE INVESTIGACIÓN
11. OBJETIVOS DE LA INVESTIGACIÓN
12. JUSTIFICACIÓN
13. MARCO TEÓRICO. GENERALIDADES
14. TERMODINÁMICA DE SISTEMAS REALES16. SISTEMAS REALES
18. SOLUCIÓN IDEAL
19. POTENCIAL QUIMICO EN SOLUCIONES IDEALES
21. POTENCIAL QUIMICO TERMODINAMICO
22. PROPIEDADES MOLARES PARCIALES
23. LAS LEYES DE RAOULT Y DE HENRY
25. DISOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS. (LEY DE HENRY).
26. CONCEPTO DE GAS IDEAL Y DIFERENCIA ENTRE GAS IDEAL Y REAL
27. CONCLUSION
28. BIBLIOGRAFIA








TEMA:
TERMODINAMICA DE SISTEMASREALES













INTRODUCCIÓN

El término "termodinámica" proviene de dos palabras de raíz: "termo", que significa calor y "dinámicos", que significa la energía en movimiento, o de poder. Esto también explica por qué las leyes de la termodinámica son a veces vistas como leyes de "Energía de calentamiento."
Puesto que el calor es energía térmica, simplemente, en este capítulo,vamos a revisar conceptos básicos de energía y sentar las bases para la discusión a fondo sobre la energía de calor y establecer el tono para el debate sobre los temas más complejos en la termodinámica. Al analizar situaciones físicas, la atención generalmente se enfoca en alguna porción de la materia que se separa en forma imaginaria del medio ambiente que le rodea. A tal porción se le denomina elsistema. A todo lo que esta fuera del sistema, y que tiene una participación directa en su comportamiento, se le llama medio ambiente o entorno. Después, se determina el comportamiento del sistema, encontrando la forma en que interactúa con su entorno.











PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Un concepto esencial de la termodinámica es el de sistema macroscópico, que se define comoun conjunto de materia que se puede aislar espacialmente y que coexiste con un entorno infinito e imperturbable. El estado de un sistema macroscópico en equilibrio puede describirse mediante propiedades medibles como la temperatura, la presión o el volumen, que se conocen como variables termodinámicas. Ahora bien, en el análisis de sistemas tiene vital importancia la cuantificación del "calor", elcual se refiere a la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura.













PREGUNTAS DE INVESTIGACIÓN

• ¿Cómo se desarrolla la Termodinámica de sistemas reales?
• ¿Qué son las propiedades molares parciales?
• ¿Cuál es el concepto de Potencial químico en gases y soluciones Ideales?
• ¿Quéindican las leyes de Raoult y Henry?
• ¿Cómo se dan las Desviaciones de los sistemas reales respecto de la idealidad?
• ¿Cuál es la definición de potencial químico de soluciones reales?














OBJETIVOS DE LA INVESTIGACIÓN:

OBJETIVO GENERAL:

• Generar conocimientos sobre la Termodinámica de sistemas reales

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
• Identificar los conceptosgenerales y específicos
• Analizar los sistemas reales y comprender sus caracteristicas
• Diferenciar entre un Gas Ideal y un Gas Real.
• Identificar las leyes de Raoult y Henry.
• Demostrar los conocimientos adquiridos en la práctica de la Química y Farmacia.











JUSTIFICACIÓN:

Para Justificar este trabajo, daremos a conocer algunos de los puntos importantes del...