Termodinamica1

Prof. Dr. Renzon Cosme Pecho

1ra Guía de Problemas - Termodinámica

Ley cero y 1ra Ley de la Termodinámica
1. Cuáles son las unidades en el sistema internacional e entalpia, energía, cinética
y potencial, energía interna, capacidad calorífica específica, temperatura, calor y
trabajo, densidad relativa?
2. Qué es la energía cinética y potencial, da un ejemplo aplicativo al mundo real?
3. Qué esla energía interna de un sistema?
4. Cuáles son los tipos de sistemas termodinámica, da un ejemplo de cada uno?
5. Como se define a la presión?
6. Que fenómeno físico contribuye para la energía interna de un gas ideal
monoatómico?
7. Cuál es la principal característica de función de estado? Justifique
8. Energía interna y entalpia son funciones de estado? Justifique
9. Explique la diferencia entrepropiedad intensiva y extensiva?
10. En un diagrama PV, qué representa el área bajo la curva del proceso? Explique
11. Que es proceso adiabático?
12. Que es proceso diatérmico?
13. Cuál es la diferencia entre proceso exotérmico y endotérmico? Cuál es el signo
de esos procesos?
14. Cuál es la presión que una mol de gas ideal monoatómico ejerce sobre las
paredes de un recipiente con el volumen de1m3 a temperatura de 30°C?
15. Cuál es el volumen que dos moles de gas ideal ocupan a 1000 °C y a presión de
1 atm?. Cuál es el volumen equivalente en las CNTP?
16. Cuál es el trabajo ejercido por un gas ideal cuando su volumen pasa de 2m 3
para 4m3 y la presión externa sobre o recipiente es mantenido a 1 bar? Que
necesita ser realizado sobre este gas ideal para que pueda cambiar el volumen?
17. Querepresenta experimentalmente la entalpia y como puede ser medido?
18. Que representa experimentalmente la energía interna y como puede ser
medido?
19. La entalpia de una sustancia pura es determinada experimentalmente con un
calorímetro y los dados ajustados por mínimos cuadrados con la ecuación:
𝑚
𝐻 = 𝑚1 + 𝑚3 𝑇 + 𝑇5 calcule la capacidad calorífica de esta sustancia en función
de la temperatura.20. La temperatura de una barra de aluminio sube 30°C cuando absorbe 3.23 kJ de
energía por calor. La masa de la barra es de 725 g. Determine el calor específico
del aluminio.
21. Una muestra de 50 gr de cobre está a 25°C. Si 200J de energía se le agregan
por calor, ¿cuál es la temperatura final del cobre?
Nota.- Presentar caratula, guía impresa, desarrollo de la guía en hoja cuadriculada (A4) ohoja bond impresa (A4).
Si fuera el caso, indicar bibliografía y/o direcciones de internet consultadas por cada ítem de la guía. Se evaluara
orden, claridad y detalle del desarrollo efectuado. (TODOS LOS RESULTADOS DEBEN SER PRESENTADOS EN EL
SISTEMA INTERNACIONAL)

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22. Durante la compresión isotérmica de un gas ideal, es necesario remover del gas
335J de calor paramantener su temperatura constante. Cuál es el trabajo
realizado por el gas en este proceso?.
23. Un gas ideal monoatómico posee una presión inicial de 11.5x10 5 Pa y partiendo
de un volumen de 0.08 m3, el sufre una compresión diabática hasta un volumen
igual a 0.04 m3.(a) cuál es la presión final? (b) cual es el trabajo realizado por el
gas en este proceso?
24. Un cilindro tiene 0.1 mol de un gasideal monoatómico. En estado inicial el gas
está bajo presión de 1.0x105 Pa y ocupa un volumen igual a 2.5x 10 -3 m3.(a)
calcule la temperatura inicial del gas. (b) si el gas se expande hasta el doble de
su volumen inicial, calcule la temperatura final del gas y la presión del gas
sabiendo que la expansión es: (isotérmico, isobárica y adiabática)
25. Dos recipientes térmicamente aislados estánconectados por un estrecho tubo
equipado con una válvula que inicialmente está cerrada. Uno de los recipientes,
de 16.8 L de volumen, contiene oxígeno a una temperatura de 300 K y una
presión de 1.75 atm. El otro, de 22.4 L de volumen, contiene oxígeno a una
temperatura de 450 K y una presión de 2.25 atm. Cuando la válvula se abre, los
gases de los dos recipientes se mezclan, y la temperatura y...