termoquimica

Páginas: 20 (4929 palabras) Publicado: 18 de abril de 2015
Departamento de Física y Química IES Martín Rivero Ronda

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2. TERMOQUÍMICA
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.

2.5.
2.6.
2.7.
2.8.
2.9.
2.10.
2.11.
2.12.
2.13.
2.14.
2.15.
2.16.
2.1

2.2

Introducción
Sistemas químicos
Primer principio de la Termodinámica
Transformaciones químicas
2.4.1 Calor de reacción a volumen constante.
2.4.2 Calor de reacción a presión constante.
Ecuaciones termoquímicas
Ley de HessEntalpía estándar o normal
Entalpía estándar de formación
Entalpía estándar de reacción
Energías de enlace
Espontaneidad en las reacciones químicas: Entropía
Entropía estándar
Entropía estándar de reacción
Energía libre de Gibbs
Energía libre estándar de formación y de reacción
Cuestiones y problemas

Introducción
Durante el transcurso de una reacción química unas sustancias se transforman enotras. Esta
transformación suele ir acompañada de un intercambio de energía (calor, eléctrica, luminosa, etc.)
La termoquímica es la parte de la química que se encarga de analizar las variaciones de energía
(generalmente calor) que acompañan a las reacciones químicas.
Sistemas químicos
Se entiende por sistema termodinámico a la parte del Universo que se somete a estudio. El resto del
Universo se conocecon el nombre de entorno (medio exterior)
Los sistemas pueden intercambiar materia y/o energía con el entorno. Atendiendo a este intercambio los
sistemas se clasifican en:
ƒ Abiertos.
Abiertos En estos sistemas se intercambia materia y energía con el entorno.
ƒ Cerrados
Cerrados.
dos En estos sistemas hay intercambio de energía pero no se intercambia materia.
ƒ Aislados.
Aislados No hayintercambio de materia ni de energía.
Si el sistema cede energía al entorno, se denomina exotérmico. Por el contrario, si el sistema absorbe
energía se denomina endotérmico.
endotérmico
Atendiendo al número de fases existentes en el sistema, los sistemas se clasifican en homogéneos,
homogéneos si sólo
hay una fase, y en heterogéneos,
heterogéneos si hay más de una fase.
Para caracterizar un sistematermodinámico es necesario conocer una serie de propiedades del mismo,
como la presión, volumen, temperatura, etc.
Aquellas magnitudes que describen el estado de un sistema se denominan variables de estado. Estas
variables de estado tienen un valor definido para cada estado y se caracterizan porque la variación en
ellas sólo depende del estado inicial y del final, pero no como se lleve a cabo el proceso.La presión, el
volumen, la temperatura, la energía interna y la entalpía son ejemplos de variables de estado; por el
contrario el calor y el trabajo son magnitudes que dependen del proceso o de la transformación
desarrollada.

|2|- Termoquímica

2.3

Química- 2º Bachillerato

Primer Principio de la Termodinámica
Según el principio de conservación de la energía, la energía que pierde o gana unsistema tiene que ser
igual a la energía que gana o pierde el entorno, o lo que es lo mismo la energía del Universo permanece
constante.
Cualquier sistema está constituido por un gran número de partículas que se mueven e interactúan entre sí.
La suma de las energías cinética y potencial (de cualquier tipo) de las partículas constituye la denominada
energía interna,
interna U.
El valor de la energíainterna de un sistema en un estado es muy difícil de conocer, debido al elevado
número de partículas y las interacciones entre ellas, en cambio se puede conocer la variación de energía
interna en un proceso.
La variación de la energía interna, ∆U, durante un proceso en el que se intercambia calor y trabajo, es
igual a la suma del calor, Q, ganado por el sistema mas el trabajo, W, realizado sobreel sistema.
Es decir:
∆U = Q + W
(1.II)
Esta es la ecuación correspondiente al primer principio de la termodinámica, que en definitiva es una
expresión del principio de conservación de la energía.
El valor de la variación de la energía interna en un proceso es independiente del camino seguido, sólo
depende de los puntos inicial y final, por tanto, la energía interna es una función
Q>0
W<0
de...
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