TERMOQUIMICA
Páginas: 4 (980 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2015
T
Q
O
M
R
E
A
C
I
M
I
U
PROFESOR
QFB. SERGIO CRUZ
TERMODINÁMICA
• TERMODINÁMICA es la ciencia que
trata de los cambios de energía que
se producen en los procesos físicos y
químicos.TERMOQUÍMICA
• Se
denomina
TERMOQUÍMICA
al
estudio de la transferencia de calor
(producido
o
absorbido)
que
acompaña a las reacciones químicas.
UNIVERSO, SISTEMA Y ENTORNO
• Sistema: aquella parte del universoque separamos del resto mediante
límites definidos, reales o ficticios,
objeto de nuestro estudio.
• Entorno o alrededores: el resto del
universo.
TIPOS DE SISTEMAS
• según su relación con elentorno.
a) ABIERTO:
puede
intercambiar
materia y energía con su entorno.
b) CERRADO: no intercambia materia
pero puede intercambiar energía
con su entorno.
c) AISLADO: no intercambia ni materia
nienergía con su entorno; es como
un universo en si mismo.
6
CAMBIO DE ENTALPIA
El H, es el calor
liberado o absorbido, por
una reacción efectuada A
PRESIÓN CONSTANTE.
(+) > 0 reacciónENDOTÉRMICA
(gana calor)
= 0 no hay transferencia de
calor
(-) < 0 reacción EXOTÉRMICA
(pierde calor)
Reacción Exotérmica
Reacción Endotérmica
2
4
2
4
-1 780 kJ
ENTROPIA
• La
ENTROPÍA,
S,
de
unasustancia, definida de forma
cualitativa, es una medida de su
<>, cuanto mayor
es el desorden, mayor es la
entropía.
ENTROPIA
(+) > 0 DISPERSIÓN
=0
(-) < 0 CONDENSACIÓN
(+) > 0 NoEspontanea. Debes
Aplicar Energía
= 0 Equilibrio, la Reacción se
Detuvo
(-) < 0 Espontanea. Natural o
Irreversible
∆H0 ENTALPIA DE FORMACIÓN (KJ/mol)
-1
(-277)
+277
-
3
3 (0)
2
+
2
(- 393.5)
-787
∆H0 = - 1367.4
3
+
3 (- 285.8)
- 857.4
∆S0 ENTROPIA (J/Kmol)
-1
-3
(+161.04)
3
2
+
(+205.07)
-161.04 -615.21
2 (+213.74)
3
+
3 (69.95)
+427.48 +209.85
∆S0 = -138.92 J/K
∆G0ENERGIA LIBRE DE GIBBS (KJ/mol)
3
-1
(-174.2)
-3
(o)
+174.2 0
2
+
2 (-394.4)
- 788.8
∆G0 = -1325.99 KJ
3
+
3 (-237.13)
- 711.39
1 KJ
1000J
Ley de Hess
+2
+2
-1
R = ΔH =...
Q
O
M
R
E
A
C
I
M
I
U
PROFESOR
QFB. SERGIO CRUZ
TERMODINÁMICA
• TERMODINÁMICA es la ciencia que
trata de los cambios de energía que
se producen en los procesos físicos y
químicos.TERMOQUÍMICA
• Se
denomina
TERMOQUÍMICA
al
estudio de la transferencia de calor
(producido
o
absorbido)
que
acompaña a las reacciones químicas.
UNIVERSO, SISTEMA Y ENTORNO
• Sistema: aquella parte del universoque separamos del resto mediante
límites definidos, reales o ficticios,
objeto de nuestro estudio.
• Entorno o alrededores: el resto del
universo.
TIPOS DE SISTEMAS
• según su relación con elentorno.
a) ABIERTO:
puede
intercambiar
materia y energía con su entorno.
b) CERRADO: no intercambia materia
pero puede intercambiar energía
con su entorno.
c) AISLADO: no intercambia ni materia
nienergía con su entorno; es como
un universo en si mismo.
6
CAMBIO DE ENTALPIA
El H, es el calor
liberado o absorbido, por
una reacción efectuada A
PRESIÓN CONSTANTE.
(+) > 0 reacciónENDOTÉRMICA
(gana calor)
= 0 no hay transferencia de
calor
(-) < 0 reacción EXOTÉRMICA
(pierde calor)
Reacción Exotérmica
Reacción Endotérmica
2
4
2
4
-1 780 kJ
ENTROPIA
• La
ENTROPÍA,
S,
de
unasustancia, definida de forma
cualitativa, es una medida de su
<
es el desorden, mayor es la
entropía.
ENTROPIA
(+) > 0 DISPERSIÓN
=0
(-) < 0 CONDENSACIÓN
(+) > 0 NoEspontanea. Debes
Aplicar Energía
= 0 Equilibrio, la Reacción se
Detuvo
(-) < 0 Espontanea. Natural o
Irreversible
∆H0 ENTALPIA DE FORMACIÓN (KJ/mol)
-1
(-277)
+277
-
3
3 (0)
2
+
2
(- 393.5)
-787
∆H0 = - 1367.4
3
+
3 (- 285.8)
- 857.4
∆S0 ENTROPIA (J/Kmol)
-1
-3
(+161.04)
3
2
+
(+205.07)
-161.04 -615.21
2 (+213.74)
3
+
3 (69.95)
+427.48 +209.85
∆S0 = -138.92 J/K
∆G0ENERGIA LIBRE DE GIBBS (KJ/mol)
3
-1
(-174.2)
-3
(o)
+174.2 0
2
+
2 (-394.4)
- 788.8
∆G0 = -1325.99 KJ
3
+
3 (-237.13)
- 711.39
1 KJ
1000J
Ley de Hess
+2
+2
-1
R = ΔH =...
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