Tipos De Enlace
Páginas: 6 (1325 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2013
Tipos de Enlace.
Alumno: Ignacio de Jesús Trujillo Saldivar.
No. De Lista: 42
Materia: Química I
Q.F.B. Juan Serafín Montoya Montecillo.
Especialidad en Alimentos (UAZ)
Enlace Químico:
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electronesde los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace.
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de dos o más electrones.
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
-------------------------------------------------
Enlace iónico: si hayatracción electrostática.
-------------------------------------------------
Enlace covalente: si comparten los electrones.
-------------------------------------------------
Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
-------------------------------------------------
Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todoslos átomos.
-------------------------------------------------
Enlace interatómico.
Se da solo si los átomos enlazados son elementos metálicos y entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Lo que mantiene la unión es la fuerza de atracción entre las cargas positivas delos núcleos y las cargas negativas de los electrones.
Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal cedenelectrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con losátomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel másexterno (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El parde electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguientesimulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones.
Enlace covalente no polar y polar.
No polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
Polar: Cuando la...
Alumno: Ignacio de Jesús Trujillo Saldivar.
No. De Lista: 42
Materia: Química I
Q.F.B. Juan Serafín Montoya Montecillo.
Especialidad en Alimentos (UAZ)
Enlace Químico:
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electronesde los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace.
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de dos o más electrones.
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
-------------------------------------------------
Enlace iónico: si hayatracción electrostática.
-------------------------------------------------
Enlace covalente: si comparten los electrones.
-------------------------------------------------
Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
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Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todoslos átomos.
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Enlace interatómico.
Se da solo si los átomos enlazados son elementos metálicos y entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Lo que mantiene la unión es la fuerza de atracción entre las cargas positivas delos núcleos y las cargas negativas de los electrones.
Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal cedenelectrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con losátomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel másexterno (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El parde electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguientesimulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones.
Enlace covalente no polar y polar.
No polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
Polar: Cuando la...
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