Tipos de reacciones

Reacción de síntesis
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunasreacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

Reacciones de simple sustitución:Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :


Reacciones de doblesustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevassustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, paraformar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

Ej. :


Ejemplos de ecuaciones balanceadas u no balanceadas
sin balancear CH4 + O2 -> CO2 + H2OBalanceada CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Sin balancear Na + H2O -> NaOH + H2
Balanceada 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
compro0bar
1. Fe2(SO4)3 + KSCN à K3Fe(SCN)6 + K2SO4
2. (NH4)2CO3 à NH3 + CO2 + H2O
3. (NH4)2Cr2O7 à Cr2O3 + N2 + H2O
4. CaSiO3 + HF à H2SiF6 + CaF2 + H2O
5. P4O10 + Mg(OH)2 à Mg3(PO4)2 + H2O
6. I2O5 + BrF3 à IF5 + O2 + BrF2