TIPOS DE SOLUCIONES

7.1 TIPOS DE
SOLUCIONES
OSCAR OSWALDO GONZALEZ GARCIA
OCTAVIO GARCIA SANCHEZ
LUIS ANGEL JIMENEZ GOMEZ
AMEZCUA MORENO
BRIAN PAUL IBARRA VALDEZ
ALDAIR AGUILAR AGUILAR

¿Qué es una solución?

 Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
 La sustancia que se encuentra en mayor proporción
se llama disolvente y las otras se llaman solutos.

Las soluciones son las mezclas más importantes
que serealizan en química.
Contiene las unidades individuales de sus
Mezcla componentes (átomos , moléculas).

MEZCLA



HOMOGÉNEAS

PUEDE SER

HETEROGÉNEA
S

HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES:
una fase


En química se considera cuando una sustancia tiene una composición
uniforme, es decir, que todos los elementos que forman la solución son
iguales y no se diferencian unos de otros.



Ejemplo: Saldisuelta en agua: se observa luego de un tiempo una sola
fase, donde la sal se disolvió en agua debido a las fuerzas
intermoleculares presentes. (átomos , moléculas).

HETEROGÉNEAS:
dos o mas fases


En química aquella sustancia en la que se pueden diferenciar las fases o
partes que la componen.



Ejemplo: Agua y aceite: se observan dos fases ya que las fuerzas de
interacción son nulas. loscomponentes no se llegan a mezclar.

Existen 6 tipos de soluciones, según el estado físico de los componentes.
Las soluciones más comunes son las que tienen como disolvente al agua.

Disolvente

Soluto

Estado de la
solución
resultante

Ejemplos

Gas

Gas

Gas

Aire

Líquido

Gas

Líquido

Refrescos

Sólido

Gas

Sólido

H2 en Paladio

Líquido

Líquido

Líquido

Etanol en agua

Líquido

Sólido

LíquidoNaCl en agua

Sólido

Sólido

Sólido

Bronce, soldadura

Con base en su capacidad de disolver un soluto, las soluciones
pueden ser saturadas, no saturadas y sobresaturadas.

 Una solución saturada contiene la máxima cantidad
de soluto que se disuelve en un disolvente a una
temperatura específica.
 Una solución no saturada tiene menos soluto del que
es capaz de disolver un disolvente.
 Unasolución sobresaturada contiene más soluto del
que puede haber en una solución saturada. Este tipo
de solución es muy inestable.

Un soluto puede separarse de la solución sobresaturada
de dos formas: por cristalización y por precipitación.

 La cristalización es el proceso de formación de
cristales, los cuales pueden ser grandes y con una
estructura definida.
 La precipitación es el proceso por elque se forman
partículas pequeñas y con una estructura indefinida.

Según la conductividad eléctrica que posean las
soluciones, se las clasifica en:
 No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica,
tienen una capacidad casi inexistente de transportar
electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del
soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de
iones.Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y
el azúcar.
 Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden
transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A
esta clase de soluciones también se las conoce bajo el
nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y
ácidos.

7.2 Enfoque molecular del proceso de
disoluciones.
 Las atracciones intermoleculares de lamateria tienen una función
importante en la formación de las disoluciones. Cuando el soluto se
disuelve en el disolvente, las partículas del soluto se dispersan en el
disolvente. Las partículas del soluto ocupan posiciones que estaban
ocupadas por moléculas de disolvente. La facilidad con la que una
partícula de soluto reemplaza a una molécula de disolvente
depende de la fuerza relativa de tres tiposde interacciones:
 Interacción disolvente – disolvente
 Interacción soluto – soluto
 Interacción disolvente – soluto

 El proceso de disolución se lleva a cabo en tres etapas, la etapa 1
es la separación de las moléculas de solvente, la etapa 2 es la
separación de las moléculas de soluto. En estas etapas se requiere
inversión de energía para romper las fuerzas de atracción
molecular; por lo...