Titulación ácido-base.Previo.
Páginas: 3 (639 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2013
1.- Defina el concepto ácido-base según las teorías de:
a) Arrhenius
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir deiones hidrógeno e hidróxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidróxilo procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq) H2O
reacción deneutralización.
Las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno(H+), reconocidos posteriormente como ionhidronio (H3O+),5 y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidróxilo (OH−).
Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dosmoles de agua y un mol de sulfato de sodio.
b) Brønsted-Lowry
un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón".
En consecuencia, unareacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base. Se refiere a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
Se basa en la idea de la protonación de las bases através de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". Se refiere a la formación de ácidosconjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base
Por ejemplo, la eliminación de H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada delácido
c) Lewis
la propuesta de Lewis define a una base (conocida como base de Lewis) al compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido (un ácido de Lewis) como un compuesto que puederecibir dicho par electrónico.11
un catión plata se comporta como un ácido con respecto al amoníaco, que se comporta como una base, en la siguiente reacción:
Ag+ + 2 :NH3 → [H3N:Ag:NH3]+
El...
a) Arrhenius
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir deiones hidrógeno e hidróxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidróxilo procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq) H2O
reacción deneutralización.
Las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno(H+), reconocidos posteriormente como ionhidronio (H3O+),5 y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidróxilo (OH−).
Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dosmoles de agua y un mol de sulfato de sodio.
b) Brønsted-Lowry
un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón".
En consecuencia, unareacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base. Se refiere a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
Se basa en la idea de la protonación de las bases através de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". Se refiere a la formación de ácidosconjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base
Por ejemplo, la eliminación de H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada delácido
c) Lewis
la propuesta de Lewis define a una base (conocida como base de Lewis) al compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido (un ácido de Lewis) como un compuesto que puederecibir dicho par electrónico.11
un catión plata se comporta como un ácido con respecto al amoníaco, que se comporta como una base, en la siguiente reacción:
Ag+ + 2 :NH3 → [H3N:Ag:NH3]+
El...
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