titulacion de acido clohidrico y acido acetico

Titulación de ácido clorhídrico y ácido acético en vinagre comercial con una base fuerte

Universidad del Atlántico
Lic. En Biología y Química
__________________________________________________________________
Resumen: la titulación acido- base mediante el proceso de pesadas múltiples usando un patrón primario estandarizado previamente, en el proceso usamos ácido clorhídrico (HCl) la cualera la solución a valorar y como patrón primario se utilizó hidróxido de sodio (NaOH) el cual fue estandarizado con Biftalato de Potasio (C8H5KO4).
Todas las soluciones fueron realizadas a 0.1 N y con los datos obtenidos se rectificó que estos datos eran ciertos es decir se aproximaban con los teóricos.
Palabras claves: titulación, volumetría, normalidad, concentración, Equilibrio y pH.Introducción teórica
Los ácidos y bases débiles no se disocian por completo, por lo tanto la ionización en agua Es parcial y reversible y se hace necesaria la aplicación de los principios de equilibrio químico:
HA: ácido débil HA + H2O⇔ H3O+ + A--‐ La constante de equilibrio O ley de acción
De masas de Guldberg establece que:


Para ácidos débiles el valor de la constante de disociación esmuy pequeño: Ka =1x10--‐4 o menor, y se puede considerar que prácticamente se mantiene constante la concentración original del ácido (o la base), ya que la parte disociada es muy pequeña.

Un Ácido o base son relativamente fuertes si el valor de sus constantes de disociación son mayores de Ka=1x10--‐4; En ese caso, la cantidad de ácido disociado es lo suficientemente grande para afectar laconcentración original no disociado y la reacción tiende a la reversibilidad.

Un Ácido débil reacciona con una base fuerte (NaOH):


El Na+ Por provenir de una base fuerte, permanecerá disociado, pero A--‐Al se el anión débil, tiende a hidrolizarse con el agua del medio, formando HA No disociado:


Volumetría: Es la parte del análisis que se basa en la reacción entre volúmenes de dossoluciones, una de las cuales es de concentración conocida.
Esta concentración generalmente se expresa en normalidad, porque así se pueden
Relacionar los equivalentes de las soluciones.

Ya Que en el punto de equivalencia, tanto el titulante como la muestra son químicamente
equivalentes, se puede establecer que:
V1N1=V2N2V1 y V2= volumen de la solución 1 y 2 respectivamente N1 Y N2 = normalidad dela solución 1 y 2, respectivamente.

Título: Es el peso De una sustancia equivalente a 1 mL de la solución que Se emplea para titularla, o bien:

TÍTULO = N x meq = g de una sustancia a una Normalidad del titulante.

Objetivos
Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización
Identificar un ácido fuerte y uno débil, lo mismo que una base fuerte y una débil.
Por medio de latécnica analítica de la titulación lograr el punto de equivalencia de una muestra, utilizando las soluciones de NaOH (0.1N) y HCl (0.1N) previamente preparadas por los alumnos.
Observar experimentalmente los cambios físicos que ocurren en la muestra, cuando se alcanza el punto de equivalencia o de neutralización.
Determinar el porcentaje de ácido acético presente en la muestra. (VINAGRE) .Identificar la diferencia entre constantes de disociación y constantes de equilibrio.


Metodología experimental
1. Se tomó 50 ml de la solución de HcL 0.1 N con pipeta y se colocaron en un Erlenmeyer de 250 mL y se sumergió un electrodo medidor de pH.
Se añadió una gota de indicador anaranjado de metilo.
Se realizó la titulación de mL en mL anotando y graficando el pH en función de mLagregados de NaOH. Realizar la operación por triplicado.

2. se Analizó el ácido acético en vinagre comercial. Se tomo una muestra de 10 mL de vinagre, se aforo a 50 mL con agua. Se tomo una alícuota de 5mL de esta solución en un Erlenmeyer de 250mL y se ajusta el agua a 50 mL.
Se sumerguio un electrodo medidor de pH y se titula con sosa de mL en mL, anotando y graficando el pH en función de mL...