Titulación De Un Ácido Fuerte.
Páginas: 6 (1399 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2011
Práctica de laboratorio Nº2 “Titulación de un Ácido Fuerte”
Fecha de la práctica: 16/05/2011
Objetivos de la práctica:
Los objetivos de esta práctica fueron:
* Usar equipo de titulación.
* Determinar punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de un indicador químico.
* Calcular con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de unasolución dada.
Marco Teórico de la práctica:
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
En esta premisa se basa el proceso de titulación acido-base, en la que por medio de la siguiente relación:
C1 × V1 = C2 × V2
Se averigua la concentración desconocida de un ácido que posee una disolucióna partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortalezadel ácido y/o la base que se neutraliza.
Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.
Cuestionario de la práctica
Investigar sobre los indicadores químicos, los cambios de color y los intervalos de pH de viraje de cada uno de ellos.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizancomo indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la sustancia. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a unacoloreada.
A continuación presentaremos los tipos más conocidos de indicadores de pH.
El tornasol es uno de los más conocidos indicadores de pH. Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre) y oscurece sólo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pHde 8,5)
Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno. Se empezó a usar como indicador químico en 1878.
La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases setorna rosa o violeta. La fenolftaleína es incolora cuando pH menor que 8 y adquiere un color rojo violáceo se tiene un pH mayor que 9
El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato.
ElAzul de Bromotimol es un indicador de pH que cambia de Amarillo a Azul entre pH"s de 6,2 y 7,6.
El Amarillo de Alizarina Es un polvo amarillo. Ligeramente soluble en agua fría; mas soluble en agua caliente.
El indicador se prepara en forma de solución acuosa al 0.1% de amarillo de alizarina y pasa del amarillo al violeta al pasar el pH de 10 a 12.
El papel indicador universal es un papelindicador que se usa para calcular el PH de los elementos. Este papel cambia de color según la acidez o base del elemento
Materiales empleados en la práctica:
Para el desarrollo de la actividad, dispusimos de los materiales de los siguientes materiales:
Material y equipo | Reactivos |
* Soporte universal. * pinza para bureta. * Bureta. * Matraz Erlenmeyer de 250 ml. *...
Fecha de la práctica: 16/05/2011
Objetivos de la práctica:
Los objetivos de esta práctica fueron:
* Usar equipo de titulación.
* Determinar punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de un indicador químico.
* Calcular con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de unasolución dada.
Marco Teórico de la práctica:
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
En esta premisa se basa el proceso de titulación acido-base, en la que por medio de la siguiente relación:
C1 × V1 = C2 × V2
Se averigua la concentración desconocida de un ácido que posee una disolucióna partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortalezadel ácido y/o la base que se neutraliza.
Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.
Cuestionario de la práctica
Investigar sobre los indicadores químicos, los cambios de color y los intervalos de pH de viraje de cada uno de ellos.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizancomo indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la sustancia. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a unacoloreada.
A continuación presentaremos los tipos más conocidos de indicadores de pH.
El tornasol es uno de los más conocidos indicadores de pH. Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre) y oscurece sólo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pHde 8,5)
Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno. Se empezó a usar como indicador químico en 1878.
La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases setorna rosa o violeta. La fenolftaleína es incolora cuando pH menor que 8 y adquiere un color rojo violáceo se tiene un pH mayor que 9
El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato.
ElAzul de Bromotimol es un indicador de pH que cambia de Amarillo a Azul entre pH"s de 6,2 y 7,6.
El Amarillo de Alizarina Es un polvo amarillo. Ligeramente soluble en agua fría; mas soluble en agua caliente.
El indicador se prepara en forma de solución acuosa al 0.1% de amarillo de alizarina y pasa del amarillo al violeta al pasar el pH de 10 a 12.
El papel indicador universal es un papelindicador que se usa para calcular el PH de los elementos. Este papel cambia de color según la acidez o base del elemento
Materiales empleados en la práctica:
Para el desarrollo de la actividad, dispusimos de los materiales de los siguientes materiales:
Material y equipo | Reactivos |
* Soporte universal. * pinza para bureta. * Bureta. * Matraz Erlenmeyer de 250 ml. *...
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