Química titulación de un ácido fuerte con una base fuerte










Resumen

En este laboratorio se determinará la concentración de una solución, anteriormente preparada, de NaOH utilizando un patrón primario conocido como hidrógenoftalato de potasio () y un indicador ácido-base (fenolftaleína), cuyo cambio de color debido a la neutralización del ácido permitirá conocer el punto de equivalencia de la titulación. A partir de los datosobtenidos en el experimento, se desarrollarán los cálculos pertinentes con el fin de obtener la concentración molar real de la solución de NaOH.
Además, se realizará una titulación pH-métrica de una solución de HCl (ácido clorhídrico), a partir de la solución de NaOH, con un medidor calibrado de pH, y se elaborará una gráfica con el fin de determinar una curva de titulación.

Parte experimental,resultados

Experimento 1: Preparación de la solución de NaOH

Se prepararán 250mL de solución de NaOH aproximadamente de 0,1mol/L de concentración, para ello se llevarán a cabo cálculos previos que ayudarán a conocer la cantidad en gramos del soluto (NaOH) a masar, los que se dan a conocer a continuación:
Se calcula la masa molar del NaOH:
Na=22,99g/mol, O=16,00g/mol, H=1,008g/mol
Sumando lasrespectivas masas molares, da como resultado 40,008g/mol, que corresponden a la masa molar del NaOH.
La unidad de medida para el volumen será litros, ya que la fórmula que se destinó para este cálculo exige el volumen en litros, por lo tanto 250mL de solución se considerarán como 0,250L.

Reemplazando queda;


de NaOH.
Conociendo ya el número de moles y la masa molar del compuesto se puedendeterminar los gramos de NaOH requeridos a través de la siguiente fórmula:

Despejando masa (g) queda;
Y reemplazando;
Resultando; de soluto.
La cantidad, en gramos, de soluto se masa en una balanza analítica de variación 0,0001g, para ello hemos de colocar previamente un vaso de precipitados limpio y vacío en la balanza, y luego calibrar ésta para proceder a la masa de1,0g de NaOH. De este modo se puede apreciar que la masa de NaOH es de 0,9987g, valor que, aproximándose queda considerado como 1,0g.
Posteriormente se diluye el soluto en agua destilada, aproximadamente 20mL, si se dificulta el procedimiento, se puede ubicar el vaso con la solución en un agitador y un imán dentro del vaso de precipitados, de este modo se optimiza el proceso de homogenización. Acontinuación se transfiere la solución a un matraz de aforo de 250mL y se completa con la cantidad de agua destilada restante hasta obtener 250mL de solución de NaOH, como consideración es importante que el vaso de precipitados en el que se hizo la mezcla sea enjuagado con agua destilada, y ésta sea utilizada también para completar la cantidad deseada, de este modo se barre e incluye en lasolución posibles residuos que queden en el vaso de precipitados. El matraz de aforo se tapa y agita fuertemente.


Experimento 2: Estandarización de la solución de NaOH

En este experimento se utilizará un patrón primario para estandarizar la solución de NaOH, hidrógenoftalato de potasio, cuya fórmula es:
Cabe destacar que este procedimiento que se repetirá tres veces con el fin de determinar unpromedio de las lecturas registradas y, de esta manera, realizar posteriores cálculos para obtener la concentración real de la solución de NaOH.


Se masarán aproximadamente 0,3063g de en una balanza analítica de variación 0,0001g, para ello se pone primero un matraz Erlenmeyer limpio y vacío sobre la balanza y se calibra para luego masar la cantidad de hidrógenoftalato de potasio, de este modose puede apreciar que la masa de registrada fueron las siguientes:

Masa 1: 0,3069g ± 0,0001g
Masa 2: 0,3037g± 0,0001g
Masa 3: 0,3041g± 0,0001g

Para los cálculos posteriores se obtiene un promedio de la masa del :
0,3069g+0,3037g+0,3041g= 0,9147g± 0,0001g




Cada cantidad se disolverá dentro de su propio matraz en aproximadamente 5,0mL de agua destilada y posteriormente se...