Titulaci N Cido Base

Karina Farfán Alvarado
Gerardo Martínez Guerrero

TITULACIÓN
ÁCIDO-BASE

Titulación
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el
volumen de una solución que es necesario para reaccionar con
una cierta cantidad de otra sustancia.

 Una titulación implica combinar una muestra de la
disolución con una disolución de reactivo de
concentración conocida.
 Ha dicha muestra dedisolución de concentración
conocida se le llama disolución estándar

Punto De Equivalencia
Supongamos que tenemos una disolución de HCl de concentración
desconocida y una disolución de NaOH que se sabe es 0.100 M.
Para determinar la concentración de la disolución de HCl,
tomamos un volumen especifico de esa disolución, digamos 20
mL.
Luego agregamos lentamente la disolución de NaOH estándar
hasta quese de la reacción de neutralización entre el HCl y el
NaOH.
El punto en que se reúnen cantidades estequiométricamente
equivalentes se denomina punto de equivalencia de la
titulación.

INDICADOR
Para poder titular una disolución desconocida con una
estándar, debe haber alguna forma de determinar cuándo se
ha llegado al punto de equivalencia de la titulación.
Por eso mismo en las titulacionesácido-base, se emplean
colorantes llamados indicadores.

INDICADORES
ÁCIDO-BASE

Punto Final
 El cambio de color marca el punto final de la titulación, que
por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de
equivalencia.
 Se debe tener cuidado de escoger indicadores cuyo punto
final corresponde al punto de equivalencia de la titulación

Curvas de valoración
ácido-base
o También se puedeemplear un Potenciómetro para seguir el
avance de la valoración de una curva de titulación de pH.

o Representación gráfica de la variación del pH durante el
transcurso de la valoración, en donde en el eje de las X tenemos
el volumen del valorante adicionado, mientras que en el eje de
las Y tenemos la variación del pH.

 La línea no sufre grandes modificaciones hasta que llega al
punto deequivalencia; en este punto, una sola gota puede
producir un cambio brusco en el pH, por lo que la curva se hace
más pronunciada.

Para lograr entender por qué las curvas de titulación tienen ciertas
formas características se examinaran las curvas de tres tipos de
titulaciones:
 Ácido fuerte con base fuerte
 Ácido débil con base fuerte
 Ácido polipróticos

Titulaciones de ácido fuerte
con base débilLa curva de titulación que se obtiene cuando se agrega una base fuerte
a un ácido fuerte tiene la siguiente forma:

La curva muestra el cambio de pH que se produce conforme se
agrega NaOH 0.100 M a 50 mL de HCl 0.100 M. Se puede calcular el
pH en diversas etapas de la titulación, para facilitar la comprensión
de estos cálculos, conviene dividir la curva en cuatro regiones:
1. pH inicial: El pH dela disolución antes de la adición de base
está determinado por la concentración inicial del ácido fuerte.
En una disolución de HCl 0.100 M,
[ H +]= 0.100 M, y por lo tanto,
pH= -log(0.100)= 1.000, así pues el pH inicial es bajo.

2. Entre el pH inicial y el punto de equivalencia: A medida que se
agrega NaOH, el pH aumenta lentamente al principio y luego con rapidez
en los alrededores del puntode equivalencia.
El pH de la disolución antes del punto de equivalencia está determinado
por la concentración del ácido que aún no ha sido neutralizado.
3. Punto de equivalencia: En el punto de equivalencia ha reaccionado
el mismo número de moles de NaOH que de HCl, y queda sólo una
disolución de su sal, NaCl.
El pH de la disolución es de 7.00 porque el catión de una base fuerte
(Na+ en este caso)y el anión de un ácido fuerte (Cl-).
4. Después del punto de equivalencia: El pH de la disolución después
del punto de equivalencia esta determinado por la concentración de
NaOH en exceso presente en la disolución.

Vamos a ver esto con un ejemplo sencillo: La valoración de 25 cm3
de una disolución 0,100 M de HCl (en el erlenmeyer) con otra disolución
0,100 M de NaOH (se añade desde la...