Titulacion 2
Páginas: 13 (3246 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2015
PROYECTO 3
Las disoluciones y su concentración
¿Qué resulta de una titulación de un ácido débil (CH3COOH ) a medida que se agrega una base fuerte (NaOH) y cómo cambia el pH de la solución?
RESUMEN
Se llevaron a cabo dos titulaciones de ácido acético con alícuotas de de 5mL y 2 ml, usando en la primera como patrón primario al biftalatode potasio y como indicador la fenolftaleína neutralizando con Hidróxido de Sodio a 10mL, y una más de ácido acético con alícuotas de 5mL y 2mL usando como indicador a la Fenolftaleína, esta vez sin patrón primario con 5 repeticiones seriadas respectivamente. Encontrando que en la primer titulación la estandarización se obtuvo de inmediato y con éxito, esto debido al uso del patrón primario(biftalato de potasio), mientras que en la segunda titulación donde no se uso un patrón primario, en un principio no reacciono rápidamente. Encontrando así la importancia de un patrón primario en una titulación, pues con el reacciona rápidamente y estequiométricamente el titulante.
INTRODUCCIÓN
El agua es un líquido que se encuentra de manera natural en nuestro ambiente, sus propiedades le confierencaracterísticas únicas que la sitúan como el disolvente universal. El agua en sus diversas fuentes de abastecimiento contiene muchas sustancias disueltas, como gases, minerales, desechos, etc., como consecuencia de los lugares por los que ha atravesado.
Las disoluciones son mezclas homogéneas, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos (de lo contrario serían mezclas heterogéneas), dando laapariencia de una única sustancia. Por ejemplo el vinagre (disolución de agua y ácido acético), la sangre (disolución de glóbulos rojos, glóbulos blancos, azúcares, grasas, etc. en agua) o los medicamentos (jarabes e inyectables), pero existen otras mezclas homogéneas que no son llamadas disoluciones como por ejemplo el aire, o las mezclas homogéneas de metales a que se llama aleaciones.
Unadisolución está compuesta por el soluto y el disolvente. En general, el disolvente será el que entre en mayor proporción y el soluto el que esté en menor proporción, en caso de que la cantidad de ambos componentes sea parecida el disolvente será el que tenga mayor número de propiedades físicas en común con la disolución final.
La forma más simple de expresar la composición de una disolución es engramos de soluto por litro de disolvente, aunque también existen otras como porcentaje de masa de soluto en la masa total de la disolución, porcentaje de volumen de soluto en volumen total de la disolución, concentración molar, etc.
Las disoluciones las podemos clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente:
Disolución diluida: es aquélla en la que la proporción de solutorespecto a la de disolvente es muy pequeña.
Disolución concentrada: es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución saturada: es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a una temperatura dada.
La concentración de una solución nosindica la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución.
Si tenemos una solución, el soluto estará presente en una determinada proporción con respecto al solvente. Esa proporción no cambiará a menos que se adicione más soluto o más solvente. En consecuencia, la concentración permanece constante. Pero, si a una solución preparada le agregamos más soluto o le agregamos más solvente, laconcentración de la solución sí se modifica.
Formas de expresar la concentración de una solución
MOLARIDAD
La molaridad nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
M= Moles de soluto
Litros de solución
PORCENTAJE EN...
Las disoluciones y su concentración
¿Qué resulta de una titulación de un ácido débil (CH3COOH ) a medida que se agrega una base fuerte (NaOH) y cómo cambia el pH de la solución?
RESUMEN
Se llevaron a cabo dos titulaciones de ácido acético con alícuotas de de 5mL y 2 ml, usando en la primera como patrón primario al biftalatode potasio y como indicador la fenolftaleína neutralizando con Hidróxido de Sodio a 10mL, y una más de ácido acético con alícuotas de 5mL y 2mL usando como indicador a la Fenolftaleína, esta vez sin patrón primario con 5 repeticiones seriadas respectivamente. Encontrando que en la primer titulación la estandarización se obtuvo de inmediato y con éxito, esto debido al uso del patrón primario(biftalato de potasio), mientras que en la segunda titulación donde no se uso un patrón primario, en un principio no reacciono rápidamente. Encontrando así la importancia de un patrón primario en una titulación, pues con el reacciona rápidamente y estequiométricamente el titulante.
INTRODUCCIÓN
El agua es un líquido que se encuentra de manera natural en nuestro ambiente, sus propiedades le confierencaracterísticas únicas que la sitúan como el disolvente universal. El agua en sus diversas fuentes de abastecimiento contiene muchas sustancias disueltas, como gases, minerales, desechos, etc., como consecuencia de los lugares por los que ha atravesado.
Las disoluciones son mezclas homogéneas, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos (de lo contrario serían mezclas heterogéneas), dando laapariencia de una única sustancia. Por ejemplo el vinagre (disolución de agua y ácido acético), la sangre (disolución de glóbulos rojos, glóbulos blancos, azúcares, grasas, etc. en agua) o los medicamentos (jarabes e inyectables), pero existen otras mezclas homogéneas que no son llamadas disoluciones como por ejemplo el aire, o las mezclas homogéneas de metales a que se llama aleaciones.
Unadisolución está compuesta por el soluto y el disolvente. En general, el disolvente será el que entre en mayor proporción y el soluto el que esté en menor proporción, en caso de que la cantidad de ambos componentes sea parecida el disolvente será el que tenga mayor número de propiedades físicas en común con la disolución final.
La forma más simple de expresar la composición de una disolución es engramos de soluto por litro de disolvente, aunque también existen otras como porcentaje de masa de soluto en la masa total de la disolución, porcentaje de volumen de soluto en volumen total de la disolución, concentración molar, etc.
Las disoluciones las podemos clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente:
Disolución diluida: es aquélla en la que la proporción de solutorespecto a la de disolvente es muy pequeña.
Disolución concentrada: es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución saturada: es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a una temperatura dada.
La concentración de una solución nosindica la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución.
Si tenemos una solución, el soluto estará presente en una determinada proporción con respecto al solvente. Esa proporción no cambiará a menos que se adicione más soluto o más solvente. En consecuencia, la concentración permanece constante. Pero, si a una solución preparada le agregamos más soluto o le agregamos más solvente, laconcentración de la solución sí se modifica.
Formas de expresar la concentración de una solución
MOLARIDAD
La molaridad nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
M= Moles de soluto
Litros de solución
PORCENTAJE EN...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.