Todo Un Poco

1. Introducción a la Estequiometría
Método de relación molar
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
|mol-mol |
|mol-gramos |
|gramos-gramos ||mol-volumen |
|volumen-gramos |
|volumen-volumen |


Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
La partecentral de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:
[pic]
Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES EN LA ECUACIÓN BALANCEADA.
La sustancia deseada es la que se presenta como la incógnita y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros.
Para diferenciar el factormolar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión.
2. Cálculos estequiométricos
2.1 Cálculos mol-mol.
En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.
En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales.Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales.
Recordando: Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al segundo decimal; si es menor o igual a 4 se conservara lacifra del segundo decimal.
Ejemplos:
|Número |Valor redondeado a dos decimales|
|15.28645 |15.29 |
|3.1247865 |3.12 |
|20.0054 |20.01 |
|155.49722 |155.50 |


Ejemplos:
Para la siguiente ecuación balanceada::
[pic]
Calcule:
a) ¿Cuántas mol dealuminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?
PASO 1
Balancear la ecuación
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.
[pic]
PASO 2
Identificar la sustancia deseada y la de partida.
Sustancia deseada
El texto del ejercicio indica que debemos calcular las molesde aluminio, por lo tanto esta es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.
Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.
Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
PASO3
Aplicar el factor molar
Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.
[pic]
[pic]
Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es
[pic]
Señale claramente el resultado final. La respuesta es:10.54 mol de Al
b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3.97 moles de Al?
PASO 1: La ecuación está balanceada
PASO 2:
Sustanciadeseada: O2 (mol)
Sustancia de partida: Al (3.97 mol)
PASO 3:
Aplicar el factor molar
Recordamos la ecuación que estamos utilizando:
[pic]
[pic]
Simplificamos mol de Al y resolviendo la operación
[pic]
2.9775, redondeando a dos decimales, la respuesta es 2.98 mol de O2.
2.2 Cálculos mol-gramo
En este tipo de cálculos se involucran los gramos en la sustancia deseada o en la de partida, y...