Todo

1. Determine la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90% necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25molar.
Datos:
P.M (NaOH) = 40 g/mol
Volumen = 100 ml = 0.1 L
Molaridad= 1.25 molar




Ahora:
















2. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según: Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2O
a) Una muestra de 3g de níquel impuro reacciona con 2 mLde una disolución de ácido sulfúrico 18 Molar. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b) Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 27ºC y a 1atm, cuando reaccionan 20g de níquel puro en exceso de ácido sulfúrico.
a)
Por el tanto % de riqueza es:

b)



3. Para preparar un licor se añadieron 200g de azúcar a medio litro de un aguardiente de densidad 1,05kg/L. La disoluciónresultante tenía un volumen de 550mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su concentración en g/ y su densidad.









4. La presión de vapor de la acetona (CH3-CO-CH3) a 50ºC es de 603 mm de Hg. Al disolver 15g de una sustancia en 100g de acetona, la presión de vapor de la disolución a esa temperatura pasa a ser de 473 mm de Hg. ¿Cuál es la masa molecular de esa sustancia?De acuerdo con la ley de Raoult:






Podemos calcular los moles de acetona CH3-CO-CH3 (disolvente):


















5. Se mezclan 46,2 ml de Ca(NO3)2 (ac) 0,568 M con 80,5ml de Ca(NO3)2 1,396M . Calcule la N de la disolución final.

Calculamos:

Ca(NO3)2 (ac) Ca(NO3)2
46,2 ml 80,5ml
0,568M1,396M





N=?


V3 = 46,2 + 80,5= 126,7ml
(46,02 x 0,568) + (80,5 x 1,396) = 126,7 M3
M3 = 1,09 mol/L
N3 = 2,18 eq – g / L


6.En 100ml de la solución están disueltos 12g de soluto. La densidad de la solución es 1,065 g/ml . Calcule la (m) de la solución.
MM soluto = 180 g/mol
Desarrollo:
Calcule(m) = ?



12g soluto (ac) 100 ml solución,

D= 1,065g/ml


Por lo tanto:
Peso solución = 100ml X 1,065 g/ml = 106,5g

Por lo tanto:
106,5g solución – 12 g soluto = 94,5 g H2O



7 ¿Qué masa de soda caustica están disueltas en 5L de sal. Al 20% (P), cuya densidades 1,219 g/ml? ¿Cuál es su (M)? ¿calcule la cantidad de agua?

Desarrollo:

WNaOH=? 1mol = 40g 5Lsol 20% (P)
Dsol = 1,219g/ml
20g soluto puro




Sal 20 % 80g H2O
100g sol/ 1,219 g/ml = 82ml

Se refiere a (L) :

20kg NaOH – 82L
X - 5L
X= 1,219 kg NaOH

6095g sol – 1219gg soluto = 4876g H2O






8. Al disolver cierta masa de cloruro de magnesio hexahidratado en una masa igual de H2O . Calcule el % (P) de la sal Anhidra.

Calculos:

%(P)MgCl2 = ?
WMgCl2.6H2O
WH2O



1mol MgCl2.6H2O = 203,36g……… Disueltos en masa = de H2O:
WH2O = 203,36g

Segúnesto hallamos la masa de la sal anhidra:
1mol MgCl2.6H2H = 203,36g -
6mol H2O = 108,00g
95,36g MgCl2(sal anhidra)

Resumiendo datos se tiene:
95,36g MgCl2 Anhidra
108,00g H2O de cristalización
203,36g H2O que se disuelve
406,72g solución


Por lo tanto:

95,36g MgCl2anhidra – 406,72gsal

X - 100,00gsal


9. ¿Qué cantidades deben mezclarse de dos disoluciones de ácido clorhídrico del 10% y del 30% en masa, para obtener 1 kilogramos de disolución al 25% en masa?

Si tomamos ‘’a gramos’’ de la disolución al 10%:


Si tomamos “b gramos” de la disolución al 30%:


En la disolución final:


Resolviendo sistema de ecuaciones:



Por tanto...