TP1

QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA – 2010

TRABAJO PRÁCTICO N° 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Objetivo: Preparar soluciones de concentraciones definidas.
Fundamentos Teóricos:
Una solución (o disolución)es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase. Se
reconocen dos tipos de componentes: el solvente, que es el componente predominante en una
solución, y el soluto, componente que se encuentra enmenor cantidad.
Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente
o de la disolución. Existen distintas formas de expresar la concentración de una solución,entre ellas mencionaremos:
MOLARIDAD: expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución.
Se expresa como:

NORMALIDAD: expresa el número de pesos equivalentes de solutocontenidos en un litro
de solución.

donde el número de pesos equivalentes o equivalentes gramos indican la cantidad exacta de
un reactivo que reacciona completamente con una cantidad de otro. Se diceentonces, que el
primer reactivo es equivalente al segundo cuando sus respectivos números de pesos
equivalentes son iguales. En general se expresa:
peso equivalente:
n para un ácido: n° de hidrógenosreemplazables
n para una base: n° de oxidrilos reemplazables
n para una sal: valencia del metal x sub-indice del metal en la sal
Técnica Operatoria:
Materiales a utilizar:
# Balanza
# Sales minerales
# Aguadestilada
# Vaso de precipitado
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# Varilla de vidrio
# Matraces (diferentes volúmenes)
# Embudo de vástago largo
# Probeta
# Pipeta
Preparación de una solución de NaCl (cloruro de sodio):
1)Calcular los gramos necesarios de soluto para preparar la solución problema, según la
concentración dada y el volumen del matraz a usar en la preparación.
*Ejemplo: preparar una solución 0,25 M de clorurode sodio en un matraz de 250 ml
(PMNaCl: 58,5 ⁄
)
1M
0,25 M
1000 ml
250 ml

58,5 ⁄
14,5 ⁄
14,5 g de NaCl
3,5 g de NaCl

2) Pesar la cantidad de reactivo, calculado anteriormente, usando una bandejita...