trabajo de fisica



Universidad Autónoma De Santo Domingo
(UASD)
Departamento de física

Sustentantes
María C. María familia 100107052

Asignatura
Física básica

Sección
O7

Tema
El calor y la temperatura

Maestro
Bienvenido Cruz Cabrera

Fecha
20 de julio del 2015
Rep.Dom, Sto.Dom, DN











Introducción
La termología de acuerdo con la clara etimología de la palabra, es la ciencia delcalor, ya que todo fenómeno físico comporta la disipación de una parte de la energía en forma de calor.
Por otro lado el calor es una forma de energía en tránsito que se debe a una diferencia de temperatura. El calor siempre se transmite del cuerpo más caliente al frio.
Mientras que la temperatura es una magnitud física relacionada con la energía cinética de agitación de las moléculas.El Calor y La Temperatura
El calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo demenor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
La energía calórica o térmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes enmayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica. La energía existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.
Hasta el siglo XIX se explicaba el efecto del ambiente en la variación de la temperatura de un cuerpopor medio de un fluido invisible llamado calórico. Este se producía cuando algo se quemaba y, además, que podía pasar de un cuerpo a otro. La teoría del calórico afirmaba que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente, poseía mayor cantidad de calórico.
Benjamin Thompson y James Prescott Joule establecieron que el trabajo podía convertirse en calor o en un incremento de laenergía térmica determinando que, simplemente, era otra forma de la energía.







Calor Específico
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es unparámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:

Dónde:
 es el calor aportado al sistema.
 es la masa del sistema.
 es el calor específico del sistema.
 y  son las temperaturas inicial y final del sistema respectivamente.
 es el diferencial de temperatura.
Las unidades más habituales de calor específicoson J / (kg · K) y cal / (g · °C).
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presión constante" (en un proceso isobárico) y"calor específico a volumen constante (en un proceso isocórico).

De esta forma, y recordando la definición de caloría, se tiene que el calor específico del agua es aproximadamente:








Calor Específico Molar

El calor específico de una sustancia está relacionado su constitución molecular interna, y a menudo da información valiosa de los detalles de su ordenación molecular y de las fuerzas...