TRABAJO DE QUIMICA osley


TRABAJO DE QUIMICA






OSLEY YERALDINE PORTILLA ESTUPIÑAN (1611179)













UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTA DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
QUIMICA GENERAL
CUCUTA
2015

TRABAJO DE QUIMICA






OSLEY YERALDINE PORTILLA ESTUPIÑAN (1611179)


TRABAJO DE LAS DIFERENTES TECNICAS DE SEPARACION UTILIZADAS EN EL LABORATORIO






PROFESORA: JAHELZAYDEE GARCÍA GONZALES




UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTA DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
QUIMICA GENERAL
CUCUTA
2015


CONTENIDO

INTRODUCCION
1. DESTILACION
1.1 DESTILACION SIMPLE
1.2 DESTILACION FRACCIONADA
1.3 DESTILACION A VACIO
1.4 DESTILACION BAJO ATMOSFERA INERTE
2. FILTRACION
3. DECANTACION
4. CROMATOGRAFIA
5. IMANTACION
6.TAMIZADO
7. CENTRIFUGACION
8. SUBLIMACION
9. WEBGRAFIA


















1. INTRODUCION

En el siguiente trabajo observaremos las diferentes técnicas de separación que podremos utilizar en el laboratorio
Cada uno de los procedimientos se nos describe teóricamente en que consiste la respectiva técnica de separación, se nos muestra las diferentes imágenes de los procedimientos, describiendo losmateriales, forma de utilización y su función como tal en cada una de las técnicas de separación. Logrando diferenciar en que consiste cada una y en qué momento debemos utilizar respectiva técnica, facilitándonos a futuro saber que técnica de separación es la que debemos utilizar según sea el caso correspondiente.






















1. DESTILACION
La destilación es una técnica que nos permiteseparar mezclas, comúnmente
Líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la
Diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será
La separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor
Grado de pureza.
La técnica consiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. En este
Momentolos vapores en equilibrio con el líquido se enriquecen en el componente de la
Mezcla más volátil (el de menor punto de ebullición).

El fundamento teórico de esta técnica de separación se basa en la ley de Dalton y en
la ley de Raoult. A partir de estas leyes de puede deducir que si tenemos una mezcla
Líquida en equilibrio con su vapor, la fracción molar de cada componente de la mezcla
en estadogaseoso -para un líquido de comportamiento ideal- está relacionado con las
Presiones de vapor de los componentes puros y con las fracciones molares de los
mismos en estado líquido mediante la siguiente expresión:


Yi =

Yi = Fracción molar de cada componente en la fase gaseosa
Xi = Fracción molar de cada componente en la fase líquida
P0i = Presión de vapor de cada componente puro

A partir de estaexpresión se deduce que el vapor en equilibrio con una mezcla
líquida esta enriquecido en el componente más volátil.
Existen distintos tipos de destilación, siendo los más utilizados hoy en día: la
destilación sencilla, la destilación fraccionada, la destilación a vacío y la destilación
bajo atmósfera inerte. A continuación se comentarán brevemente sus particularidades y
sus principalesutilidades.

1. 1Destilación sencilla: Es el tipo más básico de destilación en el que el ciclo
evaporación-condensación solamente se realiza una vez. A continuación se muestra un
Equipo modelo para realizar una destilación sencilla.






La destilación sencilla se puede utilizar para:
- Separar un sólido de un líquido volátil
- Separar mezclas de líquidos miscibles de forma eficiente siempre y cuando losPuntos de ebullición de los componentes de la mezcla difieran al menos en 100ºC.
- Purificar un compuesto líquido
- Determinar el punto de ebullición normal de un líquido.

1.2 Destilación fraccionada: En este tipo de destilación los ciclos de evaporación y
Condensación se repiten varias veces a lo largo de la columna de fraccionamiento. Es un
tipo de destilación mucho más eficiente que la...