Trabajo Estequiometria Espol

Páginas: 9 (2077 palabras) Publicado: 29 de enero de 2016
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS
Augusta Jiménez S. Ing. Msc.
Trabajo en Grupo
Paralelo # 9
13/11/2015

INTEGRANTES:
Aguilar Rodríguez Víctor Andrés
Bravo Rodríguez Briggette Mariana
Gonzales de la Torre Ariana Eloísa
Pluas Monroy Vicky Noemí
Vega Caza Liliana Maribel

TEMA:
ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

1. IMPORTANCIA DE LASECUACIONES QUÍMICAS
Son importantes porque gracias a ellas se pueden representar, de forma simbólica,
lo que ocurre durante una reacción. Por ejemplo la reacción del octano con
oxígeno durante el metabolismo para producir dióxido de carbono y agua se la
puede escribir como ecuación química con palabras o con símbolos, las llamadas
formulas químicas.
Octano

+

2

oxígeno
25

Dióxido de carbono
16

( )

()

+

Agua
18

( )

Los reactivos se muestran del lado izquierdo de la ecuación, separados por el signo
(+). Los productos se indican en el lado derecho de la ecuación. Una flecha (
)
que se lee produce, separa los reactivos de los productos. (Burns, 2003)
2. CLASIFICACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS
Existen muchos procesos o cambios químicos los cuales suelen clasificarse en 5:
I.

Reacciones deSíntesis o combinación: Cuando un elemento se une, reacciona
con otro elemento se dice que se ha sintetizado o formado una sustancia o
compuesto nuevo. Las cuales se representan de la siguiente manera.

A+B

AB

Ejemplo:
4

II.

+

2

Reacciones de descomposición: esta reacción en cambio es aquella en la en la
que se forman dos o más sustancia, elementos a partir de un solo compuesto.
Y se representa dela siguiente manera.

AB

A+B

Ejemplo:
2

2

+

III.

Reacción de sustitución simple: Estas reacciones se caracterizan porque un
elemento es reemplazado por otro durante la reacción química. Y se representa
por la siguiente ecuación.

A+BC

AC+B

A+BC

BA+C (cuando A es un no metal)

(cuando A es un metal)

Ejemplo:
2

IV.

+ 2

2

+

Reacciones de doble sustitución: Estas a diferencias de lasreacciones simples,
pueden transferirse o intercambian compañero 2 elementos para formar
compuestos diferentes.

AB+CD

AD+CB

Ejemplo:
+

V.

+

Reacciones de Combustión: durante esta reacción los compuestos que
contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno andan en el aire
(consumiendo oxigeno) y forman dióxido de carbono y agua.

Hidrocarburo
O compuesto
Orgánico

+

+

Ejemplo:
+3

2

+

3 3. TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES GRAMOS A MOL, DE MOL A
GRAMOS, ETC.

Gramos
de la
sustancia

Átomo

Molécula

1 Mol

Electrón

Masa molar
Es la masa total de un compuesto que se obtiene sumando la masa o el peso de
cada elemento que conforma el compuesto.
Ejemplo:
!

15 g

"

!

# 0.176

# 23

1 # 23 )*

# 14

1 # 14 )*

# 16

3 # 48 )*

85 uma

'(

85 gr

4. REACTIVO LIMITANTE
Es aquel que seconsume por completo durante una reacción química. Este se
puede calcular a partir de una ecuación química balanceada y cuando existen
excesos de cualquiera de los reactivos, como es común en muchos procesos
químicos.
5. RENDIMIENTO PORCENTUAL
El rendimiento de la reacción es menor o igual al rendimiento teórico, ya que es
muy difícil obtener el 100% del rendimiento teórico, esto se debe a que esposible
que no todos los productos reacciones, perdidas del producto al transferir de un
lugar a otro, condiciones de reacción no ideales, etc.

Los rendimientos cercanos al 100% son llamados cuantitativos, los que están
sobre el 90% son nombrados excelentes, el rendimiento que está en 80% son muy
buenos, sobre el 70% son buenos, el 40% son pobres. Aquellos rendimientos se
consideran ser mayores al100% cuando los productos son impuros.
Debido a esto es que es necesario obtener el rendimiento porcentual, el cual es la
cantidad de producto obtenido durante una reacción química y se obtiene mediante
la fórmula:
56782*2671' 56 (
56782*2671' 6ó023'

100% # 56782*2671' :'03671) (

Datos:
Peso atómico de los elementos: H= 1.008

Ecuación:

2

S= 32.06

+

O= 16.00

→3 +2

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