Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA


UNIVERSIDAD DE PAMPLONA, DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA, FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS.

FECHA DE ENTREGA: 12 – NOV – 2008

RESUMEN:

Se realizarón cálculos estequiometricos de la disolución de carbonato de calcio (CaCO3) en acido clorhídrico (HCl) en ocho repeticiones en las que agregamos 0.5 ml por vez y consignamos los datos correspondientes.

INTRODUCCIÓN:La estequiometria hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química.
La estequiometria es el estudio de las reacciones cuantitativas en las reacciones químicas, las morales y masivas se pueden obtener de una ecuación balanceada. En la mayoría de los problemas estequiometricoslas masas de los reactantes están dadas y se buscan las masas de los productos. Se puede interpretar una ecuación química en términos del numero de moléculas (iones o unidades formula) o en términos del numero de moles de moléculas dependiendo de las necesidades.
Una reacción transcurre hasta el momento en que se agotan algunos de los reaccionantes, hasta que se alcance su equilibrio químico ohasta que se suministre energía. Por esta razón no es del todo cierta la definición de reactivo limite como aquel reactivo que se agota primero, pues son muchas las reacciones que no se logran en un 100% de tal manera que la menor definición es el reactivo que este en menor proporción estequiometria “limita” la reacción.
La balanza analítica es un instrumento utilizado en Química, que sirve paramedir la masa. Su característica más importante es que poseen muy poca incertidumbre, lo que las hace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas. Las balanzas analíticas generalmente son digitales, y algunas pueden desplegar la información en distintos sistemas de unidades.
| Desecador. Recipiente de vidrio que se utiliza para evitar que los solutos tomen humedad ambiental. En (2), dondehay una placa, se coloca el soluto y en (1) un deshidratante.  |

PROCEDIMIENTO:

La reacción que se llevo a cabo fue CaCO3 + 2HCl CaCl + CO2+ H2O
Pesamos con exactitud el crisol de porcelana con la tapa; añadimos al crisol entre o.5 y 1 gramo de CaCO3. Anotamos el peso total demostrado, crisol con tapa mas el carbonato, luego añadimos 0.5 ml de HCl utilizando una bureta, agitamos elcrisol con cuidado y esperando hasta que se produjeran burbujas de CO2, se deja enfriar el crisol y los pesamos y anotamos el valor obtenido, luego repetimos los pasos 4,5 y 6 veces agregando porciones sucesivamente de 0.5 ml de HCl hasta que la primera gota de acido que callo no hizo burbujas anotamos los valores de los pesos. Después colocamos el crisol con tapa sobre un triangulo de porcelana ycalentamos ligeramente para evaporar el liquido que quedo en el crisol.
Cuando el contenido del crisol estuvo seco lo tapamos bien y calentamos por 5 minutos colocándolo en un desecador. Por último pesamos el crisol con tapa y su contenido con la mayor exactitud.

MATERIALES Y REACTIVOS:

-Triangulo de porcelana.
-Crisol con tapa.
-Bureta 25 ml.
-Balanza analítica.
-Vaso de precipitado de50 ml.
-CaCO3 puro.
-HCl.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Peso del crisol con tapa (w1) 26.3484.
Peso muestra CaCO3 26.8859.
Peso crisol con tapa + CaCO3 (W3) 26.9859.
Peso crisol con tapa + residuo (CaCl2) después del calentamiento y enfriamiento en el desecador (w1) 27.0571.

VOLUMEN DE HClAÑADIDO. | PESO CRISOL + TAPA + RESIDUO |
0.5 | W3= 27.2952 g |
0.5 | W4= 27.6734 g |
0.5 |W5 28.0068 g |
0.5 | W6 28.3511g |
0.5 | W7 28.7453g |
0.5 | W8 29.0590g |
0.5 | W9 29.3526g |
0.5 | W10 29.8929g |

CaCO3(s) + 2HCl (ac) CaCl2 (ac) + CO2+ H20

1g CaCO3 + 4.0 ml HCl

100g CaCO3 + 72g HCl 110g CaCl2 + 44g CO2 + 18g H2O

0.5g CaCO3 x 72g HCl = 0.36g HCl
100g CaCO3

8.)

1 mol HCl x 4x10-3 Lt S/n = 4x10-3 mol HCl...