Trabajo Estructura Atomica 1

Profa. Gabriela Main – Esc. Juan B. Alberdi Química 4to

ACTIVIDADES PROPUESTAS PARA LOS ALUMNOS:
a. Investiga, identifica y anota los aportes de algunos científicos respecto a la concepción de la estructura del átomo. Elabora un cuadro comparativo o una línea de tiempo que muestre sus principales contribuciones ypostulados atómicos.

Demócrito y Leucipo
Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancia, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el “átomo” (del griego a= sin y tomo= división), común para toda la materia.


John Dalton
Primer modelo atómico con bases científicas. Anuncio que la materia está formada por partículas llamadas átomos, que los átomos de diferenteselementos tienen pesos diferentes y que los átomos pueden combinarse para formar compuestos.


J.J Thompson
Sugirió un modelo atómico semejante a un “budín con pasas”, en su modelo, demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones


E. Rutherford
Fue el descubridor del núcleo del átomo, en su modelo los electrones se movíanalrededor del núcleo. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta


Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electronesgiran alrededor del núcleo en unos niveles de energía bien definidos


Sommerfeld
Perfecciono el modelo atómico de Bohr, intentando solucionar los dos defectos principales de ese modelo. De este modo, hizo dos básicas modificaciones
1.- Los electrones describían orbitas cuasi-elípticas.
2.-Velocidades relativistas


Schrödinger
Es un modelo cuántico no relativista. El modelo atómico deSchrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material


b. Escribe los conceptos y características de las partículas fundamentales del átomo para explicar el carácter neutro del mismo; relaciona esas propiedades con los conceptos de: Número atómico,Masa atómica, Isótopo.
Protón: Es la cantidad más pequeña de electricidad positiva que existe individualmente (+ 1,6·10-19 C 1,67·10-27 Kg.)
Neutrón: Es la cantidad más pequeña de masa material que existe individualmente sin carga eléctrica (- 1,6·10-19 C 9,11·10-31 Kg.)
Electrón: Se puede definir como la más pequeña cantidad de electricidad negativa que existe individualmente (0 1,67·10-27 Kg.)Relación: Al ser el átomo eléctricamente neutro, y dado que la carga eléctrica de un protón y de un electrón son iguales y su signo contrario
Un átomo en estado normal el número de protones que hay en el núcleo es igual al número de electrones que hay en la corteza, éste número de llama NÚMERO ATÓMICO, se designa por la letra Z, depende la naturaleza del átomo, por tanto sus propiedades químicasy gran parte de las físicas.
La masa material de un átomo viene dada por el número de protones y de neutrones que existe en su núcleo. Este número se llama NÚMERO MASICO, que se designa por la letra A, caracteriza los diferentes átomos de un mismo elemento (isótopos)
Los isotopos son aquellos átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico y distinto número másico. Se diferencian,por tanto, en el número de neutrones existentes en el núcleo.
c. Elabora un ensayo mencionando la importancia de los Isótopos en la vida diaria, sus beneficios y riesgos.
La ventajas de los isótopos radioactivos en nuestra vida diaria viene siendo que ayudan al ser humano a curar enfermedades muy peligrosas que pueden terminar en la muerte , ayuda en el desarrollo de la agricultura , de las...