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ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
FORMULACIÓN INORGÁNICA Y UNIDADES 1 Y 2 1ªII
SOLUCIONES 1º BB 12/11/2013
1. Formula o nombra las siguientes sustancias: (1 punto)
Fórmula
Nombre
NO
Óxido de nitrógeno///monóxido de nitrógeno///óxido de nitrógeno(II)
K+
Ión potasio///ión potasio(1+)
HClO4
Ácido perclórico///hidrogeno(tetraoxidoclorato)
HI
Yoduro dehidrógeno///ácido yodhídrico///yodano
AuBr3
Tribromuro de oro///bromuro de oro(III)
Mg(OH)2
Dihidróxido de magnesio///hidróxido de magnesio

Nombre
Sulfato de cobre(II)
Óxido de silicio(IV)
Arsano
Ión cloruro
Hidróxido de potasio
Peróxido de hidrógeno

Fórmula
CuSO4
SiO2
AsH3
Cl –
KOH
H2O2

2. a) Determina cuál es la masa en gramos de una molécula de sulfuro de dihidrógeno. (0,9puntos)
Estrategia de resolución.- Para calcular la masa de una molécula de sulfuro de dihidrógeno podemos tener en cuenta que la masa de
un mol de moléculas de dicha sustancia, que podemos obtener a partir de la masa molecular relativa y de las masas atómicas
relativas de los elementos que la forman, contiene el número de Avogadro de moléculas. Con esta relación, masa – número de
moléculas, ypartiendo de una molécula de H2S hallaremos su masa.
La masa molecular relativa del sulfuro de dihidrógeno es 34: Mr(H2S) = 2·1+1·32 = 34.
Por tanto, la masa molar es 34 g/mol y así:
Otra estrategia de resolución posible sería utilizar el factor de conversión entre las unidades de masa, un gramo = 6,022 · 1023
unidades de masa atómica (u), y convertir la masa de una molécula, masa molecularrelativa, expresada en unidades de masa
atómica a gramos:

b) Halla los átomos de oxígeno que hay en 10 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. (0,9 puntos)
Estrategia de resolución.- Para hallar los átomos de oxígeno que hay en 10 L de dióxido de carbono en condiciones normales
obtendremos primero los moles que corresponden a esos 10 L, teniendo en cuenta que el volumen de un molque ocupa en
condiciones normales a 22,4 L (volumen molar en CN es 22,4 L/mol). Esos moles nos indican las moléculas de dióxido de carbono, a
partir del número de Avogadro, y hallaremos los átomos de oxígeno observando que cada molécula contiene 2 átomos del mismo.

También podríamos hacer uso de la ecuación de estado de los gases ideales, p·V = n·R·T, para hallar los moles de gas quecorresponden a esos 10 L en condiciones normales y, a partir de ellos, obtener las moléculas de gas y los átomos de oxígeno.
Antes de proceder a hacer uso de la expresión indicada debemos cerciorarnos de las unidades en las que se expresan la temperatura,
la presión y el volumen. Recordemos que los datos del gas corresponden a condiciones normales:
La temperatura debe estar en kelvin: 0ºC + 273 = 273K.
La presión debe expresarse en atmósferas: 1 atm.
El volumen debe estar en litros: V = 10 L.

3. Indica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (1,8 puntos)
a) En dos recipientes iguales llenos de gas oxígeno, uno, y de gas metano, el otro, en las mimas condiciones de presión y
temperatura, hay el mismo número de átomos.
Falso. Contienen el mismo número demoléculas, pero no de átomos: el gas oxígeno (O2) tiene 2 átomos por molécula y el gas
metano (CH4) 4 átomos por molécula.
b) Al quemar azufre su masa aumenta. Esto quiere decir que en este proceso no se cumple la ley de conservación de la masa.
Falsa. La ley de conservación de la masa se sigue cumpliendo, lo que sucede es que se la masa aumenta por el oxígeno que el azufre
toma del aire alquemarse para formar óxido de azufre.
c) Según la teoría cinético-molecular, las partículas o moléculas de los gases ideales o perfectos se moverán más rápidamente
dentro de un recipiente al disminuir su temperatura.
Falsa. Ocurre todo lo contrario, se moverán más lentamente si la temperatura disminuye. Según la teoría cinético-molecular, la
energía cinética media de las partículas que forman...