trabajo

UNIVERSIDAD SANTO TOMAS
Química General y Orgánica
Curso de laboratorios y seminarios

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Profesor:

Dr. Néstor Escalona B.
Dr. Mauricio Cuellar F.

GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.
a) P4 + KOH +

H2O →

KH2PO2

+

PH3

b) Co 2+ + NH4+ + NH3 + O2 ↔ H2O + (Co(NH3)6)3+
c) FeS + O2

→ Fe2O3

+

SO2d) Mn3+ + H2O → Mn2+ + MnO2

+

H+

e) Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr 3+ + Fe 3+ + H2O
f) C3H5N6O9 →

CO2 + N2 + H2O + O2

2.- Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:
Alo + HCl →

AlCl3

+ H2

Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.
R:

2.0 mol

3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 gde KClO3
de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
R: 2.21 * 1024

KClO3 →

KCl

+

O2

4.- Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de
amoniaco formada.
R: 34.1 g
5.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2

→

CCl4

Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.
R: 1.25 y 5moles

+

4 HCl

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6.- Dada la siguiente reacción química.
Ca(OH)2

+

2 SO2

→

Ca(HSO3)2

Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8
g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido deazufre.
R: 81.8 mol
7.- La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato
de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede
obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso
de cal apagada.
R: 36.2 kg
8.- Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro(III) y
dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar
240 g de sulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno.
FeS

+

O2

→

Fe2O3

+

SO2

R: 190 g
9.- El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto
dióxido de titanio y cloro:
TiCl4

+

O2

→

TiO2

+

2 Cl2

Determinela pureza del tretracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4.00
toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio. ( Suponga
100% de rendimiento).
R: 83.3 %
10.- Al hacer reaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una
muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de
acuerdo a la siguienteecuación:
H2S

+

muestra de Pb

→

PbS

+

H2

Considerando 100 % de rendimiento el porcentaje de plomo en la muestra.
R: 8.05 %

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11.- Al calentar el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Si alcalentar 234 ton de clorato de potasio se obtuvo 120 ton de cloruro de potasio, determine el
rendimiento de la reacción.
R: 84.5 %
12.-Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de
acuerdo a la siguiente ecuación no igualada:
NO

+

O2 →

NO2

Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de
NO con 15 L de O2, siel rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los
gases están medidos a CNPT.
R: 15 L
13.- El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio y
agua:
Ca(OH)2

+

HNO3

→

Ca(NO3)2

+

H2O

Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse
en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de...