Trabajo

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química trata principalmente del estudio de la velocidad con queocurre una reacción química, considerando los factores que influyen sobre ella y explicando la causa de la magnitud de esa velocidad de reacción. Este estudio es de primordial importancia pues una reacción puede ser termodinámicamente favorable pero su velocidad tan baja que a los efectos prácticos no ocurre. En el otro extremo, una reacción puede tener una velocidad tan elevada que entre en lacategoría de las reacciones explosivas.
Hay muchas maneras de clasificar las reacciones químicas. A nuestros efectos puede resultar adecuado dividirlas según el número de fases implicadas: sistemas homogéneos(una sola fase) y heterogéneos (se requiere más de una fase para que la reacción tenga lugar). Muchas veces esta distinción no es tajante. Otra clasificación posible es dividirlas entre catalizadaso no catalizadas. Un catalizador es una sustancia que, sin ser ni reactante ni producto, interviene en la transformación química y resulta incambiada con la reacción pero modifica la velocidad de reacción. Los catalizadores pueden ser inorgánicos como por ejemplo los utilizados en la refinación del petróleo, pero también pueden ser biológicos, por ejemplo las enzimas de las reaccionesbioquímicas.
La velocidad de una reacción química puede estar afectada por diversas variables. En los sistemas homogéneos las variables son la temperatura, la presión y la composición.
En los sistemas heterogéneos hay que tener en cuenta además el pasaje de materia de una fase a otra y eventualmente la transferencia del calor generado por la reacción. En todos los casos si la reacción global consta devarias etapas en serie, la etapa más lenta de la serie es la que ejerce más influencia y se denomina etapa controlante.
Reacciones simples y múltiples
La reacción es simple o múltiple si se conoce la estequiometria a más de una temperatura. Se dice que la reacción es simple cuando puede representarse en una sola ecuación estequiometrica y una reacción múltiple la que se representa por mas de unaecuación estequiometrica.
Reacciones elementales y no elementales
 Una reacción elemental es aquella que se produce en un solo paso o etapa. Las moléculas reaccionantes interaccionan a la vez en el espacio y el tiempo conduciendo a producto a través de un único estado de transición. Por tanto es una reacción donde no se detectan intermedios o no son necesarios para describir cómo transcurre anivel molecular.
Cuando no hay correspondencia entre la ecuación estequiométrica y la cinética, las reacciones se denominan no elementales.

La cinética considera el equilibrio como un estado estacionario
dinámico que implica un intercambio constante de moléculas de reactantes y productos, y no como una situación estática con todo el sistema en reposo.

Molecularidad y orden de reacción

Lamolecularidad de una reacción elemental es el número de moléculas que
intervienen en la reacción, y se ha encontrado que puede valer uno, dos y, en ocasiones, tres. La molecularidad se refiere solamente a una reacción elemental. Mientras que el orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado ordentotal de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina experimentalmente.

Como el orden se refiere a expresiones cinéticas determinadas
experimentalmente, no tiene por qué ser un número entero, mientras que la molecularidad de una reacción ha de expresarse por un número entero, ya que se refiere al mecanismo de reacción y puede...