Trabajo

. Cuestionario
• 1. ¿Qué efecto ejerce la temperatura en la solubilidad de una sustancia?
la entalpía de disolución determina la variación de la solubilidad de un soluto en un disolvente dado; así,si el proceso de disolución es endotérmico un incremento de la temperatura provoca un aumento de la solubilidad. Si por el contrario, el proceso de disolución es exotérmico un incremento de latemperatura disminuye su solubilidad.

2. En la naturaleza del soluto. ¿Qué sustancia se disuelve con mayor rapidez y por qué razón?
El agua es u solvente ampliamente utilizado, tanto por su propiedadpolar, como también por su carácter inerte frente a muchos solutos.
Por esta propiedad, el agua con facilidad disuelve a solutos polares y iónicos. Tratándose de solutos iónicos como el cloruro desodio, los dipolos de la molécula de agua atraen electrostática a iones del compuesto. Los cationes sodio (Na+) quedan rodeados por moléculas de agua cuyos extremos negativos se orientan hacia ellos. Losaniones cloruro (CI-) se rodean también por moléculas de agua, con los extremos positivos orientados también hacia ellos. Cuando esto sucede se ha formado un hidrato y se dice que ha ocurrido unahidratación. Para el caso general de un solvente que no sea el agua, se llama una solvatación.
En las soluciones iónicas, las partículas se mueven libremente en el seno del agua y por ello tienen lapropiedad de conducir la corriente eléctrica. Por el contrario para solutos moleculares, es decir aquellos que no se descomponen en iones, sino que se conservan como moléculas, el soluto no se hidrata.Como ejemplo tenemos el azúcar disuelto en agua.
En general el agua disuelve a compuestos con cargas eléctricas, debido a la fuerte atracción existente entre los iones o moléculas polares con eldipolo del agua.


3. En la naturaleza del solvente. ¿Cuál es el mejor solvente para el iodo y por qué razón?
4. ¿En qué se diferencian las sustancias polares de las no polares o poco polares? haga...