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ACIDEZ
• El pH es importante en el proceso de potabilización del agua sobretodo en: La Coagulación. HAy un valor de pH para el cual el proceso es más eficiente. La Desinfección. La reacción delhipoclorito adiciona iones H+
,disminuyendo el ph
HOCL 2H+ + OCL-
• la suavización o ablandamiento se controla con pH.
• es vital en los procesos aerobios y anaerobios.• Se debe controlar en las marchas analíticas.
• Es importante en los procesos de estabilización: es Corrosiva si disuelve metales y
es Incrustante si precipita metales El agua debe ser estable,para lo cual se usa el
índice de Langelier: I = pH – pHsaturación
La acidez de un agua es su capacidad para donar protones.
El CO2 es el principal causante de la acidez en aguas naturales, seintroduce de la
atmósfera cuando la presión parcial del CO2 en el aire es mayor que la presión parcial del
CO2 en el agua.
/-- a. mineral ---- /-- CO2 + S.h.---/
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 pH
pH = 4.3 cambio del metil naranja
pH = 8.5 cambio de la fenolftaleína
En la curva de titulación del ácido carbónico, la neutralización o punto final
estequiométrico sólo se obtienecuando pH = 8,5 por lo tanto TODAS LAS AGUAS
CON pH POR DEBAJO DE 8,5 PRESENTAN ACIDEZ.

No se puede confundir pH con acidez; ésta puede ser mayor en soluciones de pH=7 que en
soluciones de pH= 6,.Alcalinidad
Se define como el poder de una solución para neutralizar los iones H+ y se debe
primordialmente a las sales de los ácidos débiles, tales como carbonatos, bicarbonatos,
boratos,silicatos y fosfatos, y unos pocos ácidos orgánicos que son muy resistentes a la
oxidación biológica (ácidos húmicos) y llegan a formar sales que contribuyen a la
alcalinidad total.
Los bicarbonatosrepresentan las mayores formas de alcalinidad porque se forman en
cantidades considerables por la acidez del CO2 sobre los materiales ácidos del suelo:
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2
No se considera que...