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LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”. Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza. También se conoce como laley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de hidrógeno y 11,20% de oxígeno. Esto no quiere decir que todoslos compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinan en esta proporción. El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, es un compuesto que presenta dos átomos de hidrógeno por cada dos átomos de oxígeno, lo cual se desarrolla en la ley de las proporciones múltiples. Existe una clase de sustancias, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados berthóllidos), que no siguen esta ley. Paraestos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Un ejemplo de berthóllido es el Óxido de hierro (II). Su fórmula ideal es FeO, pero se ha determinado que la relación molar entre sus componentes se acerca a la fórmula Fe0, 95O. Hay algunos elementos que no pueden combinarse debido a que su valencia es 0: He, Ne, Ar, Kr Algunos ejemplos de reactivosilimitados son: O2, N2, H2, SO4 Ejemplos [editar]Tenemos un metal a la intemperie (Cu) este se va a oxidar con la ayuda del oxígeno: Cu + O = Cu2O (100%) 2 g + O,5 g = 2,5 g (100%) Entonces el Cu está en una proporción de 80% y el O esta en proporción del 20% una vez sabiendo esto podemos saber cuánto Cu y cuanto O hay en un compuesto aun si no nos dan todos los datos ejemplo: Cu + O = Cu2O 8 g ? =? Si ocho gramos es el 80% cuanto es el restante 20%??? la respuesta es 2 g por lo tanto: Cu + O = Cu2O (100%) 8 g + 2 g = 10 g (100%)
Ley de las proporciones definidas, o Ley de Proust.
Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellas deben guardar entre si, las proporciones ciertas y definidas.Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufreen la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.
De acuerdo con la ley tenemos:
7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro
Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aún así conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.
De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. deazufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1 gr- de azufre.
Observa que, en esta combinación, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y 4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relación de 7 a 4.
Podemos preguntarnos entonces, ¿porque la proporción de las substancias reactivas para la formación del sulfato dehierro es de 7 partes de hierro para 4 partes de azufre?
Esta relación puede ser también obtenida por la masa atómica de los elementos. Como la masa atómica del hierro es 56 y la del azufre 32. Tenemos la proporcion 56:32
Para simplificar, dividimos cada uno de estos números por el Maximo Divisor común y llegamos al siguiente resultado: 7:4
Así podemos concluir que en la formación de estecompuesto, los elementos con mayor masa atómica participan en mayor proporción.
A través de análisis de innumerables substancias adquiridas por diferentes procesos fue posible verificar que una misma sustancia tiene siempre la misma composición cualitativa y cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua presenta siempre 88,9% de oxígeno y 11,1% en masa de hidrógeno, combinados en la misma...