trabajos

SOLUCIONES QUIMICAS Sra. Alicia Lilian Lizama Cordero (Ing. Qumico). Profesor Hctor Adrin Soto Ruiz. INACAP, 2000. Introduccin. Esta gua abarca los conceptos y tipos de ejercicios fundamentales que constituyen las Soluciones Qumica. Incluye un ejemplo sencillo que puede ser complementado con la presentacin y desarrollo en clase de otros ejercicios de mayor complejidad por parte del profesor. Sinembargo, es fundamental que cada alumno resuelva la totalidad de los ejercicios y problemas que aparecen aqu, respetando la secuencia del contenido. Cmo usar esta gua. Estudie los contenidos que aparecen en esta gua o en cualquier texto de qumica general, que dedique un capitulo a Soluciones Qumicas. Entre otros pueden ser Qumica de Raymond Chang, Qumica de Maham o de Sienko- Plane, etctera.Resuelva la gua de ejercicios y problemas. Es importante que el estudiante busque por su propia cuenta, en la literatura entregada por el profesor, otros ejercicios de mayor complejidad o similares. Objetivos. Identificar los componentes de una Solucin Qumicas. Calcular la concentracin de una solucin expresada como porcentaje de masa de soluto en masa de solucin ( m/m), porcentaje de masa de soluto envolumen de solucin ( m/v), porcentaje de volumen de soluto en volumen de solucin ( v/v), Molaridad (M) y partes por milln (ppm). Las Soluciones Qumicas Las soluciones Qumicas son mezclas homogneas de dos o ms componentes entre los que existe interposicin molecular. Esto quiere decir, que dos o ms sustancias pueden interactuar dispersndose unas en otras a nivel molecular. Una solucin consta dedos partes una dispersante, llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporcin y la otra dispersa, llamada soluto que es la que se encuentra en menor proporcin. Las soluciones pueden existir en fase slida, lquida o gas, pero generalmente estn referidas al lquido que se obtiene al difundir un slido, lquido o gas en otro lquido. La forma en que se puede establecer cuantitativamentela proporcin de mezcla, se denomina concentracin de una solucin y se puede expresar de variadas maneras, siendo las ms usadas 1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solucin, m/m. 2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solucin, m/v. 3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solucin, v/v. 4.- Molaridad, M. 5.- Partes por milln, ppm. 1.- Porcentaje de masa de soluto enmasa de solucin, m/m Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solucin. masa de soluto m/m X 100 (1) masa de soluto disolvente Ejemplo Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etlico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. Cul es el porcentaje en masa de la solucin Respuesta De acuerdo a la expresin (1), la relacin se completa comosigue 50.0 g CH3CH2OH m/m X 100 25.0 (150.0 50.0) g solucin Finalmente la concentracin de la solucin (c( 25.0 m/m. Ejercicios 1.1.- Una solucin de cido clorhdrico (HCl) acuosa, tiene una concentracin de 37.9 m/m. Cuntos gramos de esta solucin contendrn 5.0 g de cido clorhdrico. (Rsta 13.2 g). 1.2.- Se desea preparar una solucin dehidrxido de sodio (NaOH) al 19 m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solucin es de 1.09 g/mL). Cuntos gramos de agua y de NaOH se deben usar. (Rsta 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua). 1.3.- Qu concentracin en m/m tendr una solucin preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal comn) y 200.0 g de agua. (Rsta 9.09 m/m). 1.4.- Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una ratade laboratorio. Si se dispone de una solucin de glucosa (C6H12O6)al 5.0 m/m, Cuntos gramos de esta solucin sern necesarios para alimentar a las ratas. (Rsta 600 g). 1.5.- Una solucin acuosa es de 35.0 m/m Cunta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solucin para que se transforme en una de 20.0 m/m. (Rsta 60.0 g de agua). 2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solucin, m/v Expresa...