Transiciones electronicas

TRANSICIONES ELECTRONICAS
**OBJETIVOS:
- Identificar los espectros en la región visible de algunos elementos. - Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.- Producir fuegos de distintos colores. - Calcular la longitud de onda.
**FUNDAMENTO TEORICO:
+ENSAYO A LA LLAMA: Hay un gran número de sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, yhacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado solido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla. Esta luz será de un color definido por la longitud de onda, característica de la sustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.
+ESPECTROSDE EMISIÓN: Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.
Los espectros de emisión continuos: se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales.

Espectrocontinuo de la luz blanca
Los espectros de emisión discontinuos: se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.

Espectro de emisión de vapores de Li

Si en un átomo polielectrónico, un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel de energía E2, la energía de la transición electrónica E, es igual a E1-E2. Si E2representa un nivel de energía inferior a E1, entonces, la transición viene acompañada por la emisión de una cantidad E de energía (en forma de luz), la cual esta relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la ecuación:
E= (hC)/λ

Donde:
h= Constante de Planck =6,63(1034) J.s
C= velocidad de la luz en el vacio= 3 (108) m/s
λ= longitud de onda de la luz emitida
COLOR | VIOLETA |AZUL | VERDE | AMARILLO | NARANJA | ROJO |
λ (nm) | 395 | 455 | 490 | 515 | 590 | 650 |
| 455 | 490 | 515 | 590 | 650 | 750 |
El espectro a la llama de los compuestos de los metales alcalinos es un espectro atómico de emisión y se representa como líneas espectrales discretas. Las longitudes de onda par los colores se dan en la siguiente tabla:

+TEORÍA DE PLANCK: En 1900 emitió una hipótesis queinterpretaba los resultados experimentales satisfactoriamente como los cuerpos captaban o emitían energía.
Según Planck, la energía emitida o captada por un cuerpo en forma de radiación electromagnética es siempre un múltiplo de la constante (h), llamada posteriormente constante de Planck por la frecuencia (v) de la radiación.
h=6,62 10-34 J·s, constante de Planck
v=frecuencia de la radiación

A[hv] le llamó cuanto de energía. Que un cuanto sea más energético que otro dependerá de su frecuencia.

**PRIMER PROCESO:
+MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES |
Clips | |
Mechero de bunsen | |
Pinzas de metal | |

REACTIVOS |
Cloruro de Estroncio | |
Cloruro de Potasio | |
Cloruro de Calcio | |
Cloruro de Sodio | |Cloruro de Bario | |
Cloruro de Cobre | |
Cloruro de Litio | |
Cintia de Magnesio | |
+PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: |
2° Estos palitos de clips y la pinza nos ayudaran para ingresar la muestra al fuego.
1° Conseguir algunos clips, luego abrirlos hasta hacerlos como palitos.

NOTA: Los pasos anteriores se utilizaran para cada muestra.*Cloruro de Estroncio:2° Ahora proceder a coger el reactivo...