Trea

COLEGIO DE BACHILLERS DEL ESTADO DE OAXACA PLANTEL 22 “HUATULCO”

EQUIPO: SATELITE

INTEGRANTES: VERONICA MARTINEZ LAVARIEGA
EDGAR JAVIER MENDEZ GARCIA
ZULEYMA MARODY PEREZ MIJANGOS

INTRODUCCION

Este trabajo que se está llevando a cabo es un proyecto de los globosaerostáticos el cual cada equipo construirá uno o más globos y así analizar sus medidas, podremos ver sus diferentes leyes que se llevan a cabo el cual ese es el fin ver que leyes se aplican o teorías.
Tras llevar a cabo este trabajo incluiremos todo respecto a cómo se fue analizando nuestras experiencias, que tan difícil o fácil se nos hizo, así como también investigar más sobre este proyecto delos globos aerostáticos de papel china el cual el fin es que cada año se lleve a cabo.

LEY GENERAL DE LOS GASES
Las leyes de los gases relacionan las magnitudes  que intervienen en sus propiedades: el volumen que ocupan, V, la temperatura a la que se encuentran T y la presión que ejercen sobre las paredes del recipiente que los contienen, P.
Las leyes de los gases son:
* La ley de Boyle- Mariotte
* La leyes de Charles - Gay Lussac
* La ecuación general de los gases

LEY DE BOYLE – MARIOTTE

Un gas ideal es aquel que cumple unas condiciones determinadas expresadas en forma de leyes simples, que veremos a continuación. Muchos gases se comportan como ideales a baja presión.
Históricamente, la primera de las leyes de los gases ideales se debe al inglés Boyle y alfrancés Mariotte e indica que, para una temperatura determinada, el producto de la presión P por el volumen V de un gas permanece constante K:
P V = K
Por tanto, la presión es inversamente proporcional al volumen o viceversa.
P = K / V
V = K / P
LA LEYES DE CHARLES - GAY LUSSAC
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas apresión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. |
Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas lasmoléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrióes que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:

(El cociente entre el volumen y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gashasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

Que es otra manera de expresar la ley de Charles.
Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la de temperatura. Los trabajos de Charles,que no fueron publicados, cayeron por casualidad en manos de Joseph-Louis Gay-Lussac, quien repitió los experimentos de Charles y publicó el resultado en 1802. Esta Ley es en realidad una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isobáricos.
LA ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
Fue Gay - Lussac quien unifico las tres leyes: la ley de Boye Mariotte (a T cte) y...