U2 Maq
Páginas: 15 (3559 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
Instituto tecnológico de Hermosillo
Maestro:
Carlos Bustamante
Alumno:
Haro Zavala Cuauhtémoc
Tarea:
Combustión y aplicación de los ciclos termodinámicos
CARACTERIZACIÓN DE FLAMA.
Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Todas lasreacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.
COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DEL AIRE Y DE LOS COMBUSTIBLES.
El Aire:
Es una mezclahomogénea que se compone de los elementos que se citan en el siguiente apartado.
Composición porcentual del aire:
La atmósfera terrestre está constituida principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%). El1% restante lo forman el argón ( 0,9%), el dióxido de carbono (0,03%), distintas proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrógeno, ozono, metano, monóxido de carbono , helio, neón, kriptón yxenón.
ESTEQUIOMETRIA DE LA COMBUSTIÓN
Las consideraciones siguientes se refieren al uso de aire como comburente, ya que es el utilizado en la práctica totalidad de las instalaciones de calderas. La estequiometria de la combustión se ocupa de las relaciones másicas y volumétricas entre reactivos y productos. Los aspectos a determinar son principalmente:- Aire necesario para la combustión-Productos de la combustión y su composición. Para predecir estas cantidades es preciso referirse a un proceso ideal que dependa de unos pocos parámetros, básicamente la naturaleza del combustible.
Los componentes del combustible no se oxidan totalmente por lo que aparecen los denominados sin quemados, los más importantes son CO y H2; otros posibles in quemados son carbono, restos de combustible, etc.COMBUSTION ESTEQUIOMETRICA
Es la Combustión Completa realizada con la cantidad estricta de oxígeno; es decir, el aire empleado en la combustión es el mínimo necesario para contener la cantidad de oxígeno correspondiente a la oxidación completa de todos los componentes del combustible. La expresión de esta combustión es:
CxHy + n Aire (O2 + N2) x CO2 + (y/2) H2O +0,79 nN2 + Calor (Q)
En estecaso 0,21 n = x + (y/4), siendo el calor generado es el correspondiente a la combustión completa.
Primera ley de la termodinámica y la combustión.
La primera ley de la termodinámica da una definición precisa del calor, otro concepto de uso corriente. Cuando un sistema se pone en contacto con otro más frío que él, tiene lugar un proceso de igualación de las temperaturas de ambos. Para explicareste fenómeno, los científicos del siglo XVIII conjeturaron que una sustancia que estaba presente en mayor cantidad en el cuerpo de mayor temperatura fluía hacia el cuerpo de menor temperatura. Según se creía, esta sustancia hipotética llamada calórico era un fluido capaz de atravesar los medios materiales.
TEMPERATURA DE COMBUSTIÓN.
La unidad que se emplea para medir la cantidad de calordesarrollada en la combustión se le denomina poder calorífico. Se entiende por poder calorífico de un combustible, la cantidad de calor producida por la combustión completa de un kilogramo de esa sustancia. Tal unidad se la mide en cal/kg de combustible. El punto de inflamación de una mezcla esta dado por la temperatura: Para el acetileno 425ºC
Para el metano 700ºC
Para el hidrógeno 585ºC
Para elóxido de carbono 650 ºC
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y LA COMBUSTIÓN.
La segunda ley de la termodinámica o segundo principio de la termodinámica expresa, en una forma concisa, que "La cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámica mente tiende a incrementarse con el tiempo". Más sencillamente, cuando una parte de un sistema cerrado interacciona con otra parte, la...
Maestro:
Carlos Bustamante
Alumno:
Haro Zavala Cuauhtémoc
Tarea:
Combustión y aplicación de los ciclos termodinámicos
CARACTERIZACIÓN DE FLAMA.
Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Todas lasreacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.
COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DEL AIRE Y DE LOS COMBUSTIBLES.
El Aire:
Es una mezclahomogénea que se compone de los elementos que se citan en el siguiente apartado.
Composición porcentual del aire:
La atmósfera terrestre está constituida principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%). El1% restante lo forman el argón ( 0,9%), el dióxido de carbono (0,03%), distintas proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrógeno, ozono, metano, monóxido de carbono , helio, neón, kriptón yxenón.
ESTEQUIOMETRIA DE LA COMBUSTIÓN
Las consideraciones siguientes se refieren al uso de aire como comburente, ya que es el utilizado en la práctica totalidad de las instalaciones de calderas. La estequiometria de la combustión se ocupa de las relaciones másicas y volumétricas entre reactivos y productos. Los aspectos a determinar son principalmente:- Aire necesario para la combustión-Productos de la combustión y su composición. Para predecir estas cantidades es preciso referirse a un proceso ideal que dependa de unos pocos parámetros, básicamente la naturaleza del combustible.
Los componentes del combustible no se oxidan totalmente por lo que aparecen los denominados sin quemados, los más importantes son CO y H2; otros posibles in quemados son carbono, restos de combustible, etc.COMBUSTION ESTEQUIOMETRICA
Es la Combustión Completa realizada con la cantidad estricta de oxígeno; es decir, el aire empleado en la combustión es el mínimo necesario para contener la cantidad de oxígeno correspondiente a la oxidación completa de todos los componentes del combustible. La expresión de esta combustión es:
CxHy + n Aire (O2 + N2) x CO2 + (y/2) H2O +0,79 nN2 + Calor (Q)
En estecaso 0,21 n = x + (y/4), siendo el calor generado es el correspondiente a la combustión completa.
Primera ley de la termodinámica y la combustión.
La primera ley de la termodinámica da una definición precisa del calor, otro concepto de uso corriente. Cuando un sistema se pone en contacto con otro más frío que él, tiene lugar un proceso de igualación de las temperaturas de ambos. Para explicareste fenómeno, los científicos del siglo XVIII conjeturaron que una sustancia que estaba presente en mayor cantidad en el cuerpo de mayor temperatura fluía hacia el cuerpo de menor temperatura. Según se creía, esta sustancia hipotética llamada calórico era un fluido capaz de atravesar los medios materiales.
TEMPERATURA DE COMBUSTIÓN.
La unidad que se emplea para medir la cantidad de calordesarrollada en la combustión se le denomina poder calorífico. Se entiende por poder calorífico de un combustible, la cantidad de calor producida por la combustión completa de un kilogramo de esa sustancia. Tal unidad se la mide en cal/kg de combustible. El punto de inflamación de una mezcla esta dado por la temperatura: Para el acetileno 425ºC
Para el metano 700ºC
Para el hidrógeno 585ºC
Para elóxido de carbono 650 ºC
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y LA COMBUSTIÓN.
La segunda ley de la termodinámica o segundo principio de la termodinámica expresa, en una forma concisa, que "La cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámica mente tiende a incrementarse con el tiempo". Más sencillamente, cuando una parte de un sistema cerrado interacciona con otra parte, la...
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